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3eme:semaine_09_05_22

Semaine du 9/05/2022

1. Correction du travail à faire pour cette séance

Activité p 46 47

1.

Acide chlorhydrique1,05Acide
Soude12,96Basique
Ammoniaque10,87Basique
Vinaigre3,13Acide

2. Ions communs aux acides : H+

Ions communs aux bases : HO-

3. Arrhenius explique que le caractère acide d'une solution est dû à la présence d'ions hydrogène H+

Arrhenius explique que le caractère basique d'une solution est dû à la présence d'ions hydroxyde HO-

4. C'est Soren Sorensen qui défini le pH. pH = potentiel hydrogène

5. Ions majoritaires dans une solution de pH = 3 : ions hydrogène H+

Ions majoritaires dans une solution de pH = 6 : ions hydrogène H+ mais moins qu'à pH = 3

6. Une solution neutre

2. Leçon

II. Quelle est l'origine de l'acidité ou de la basicité ?

Le responsable de l'acidité d'une solution aqueuse est l'ion hydrogène. Le responsable de la basicité est l'ion hydroxyde.

Une solution chimiquement neutre contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H+ que d'ions HO- .

Une solution acide contient beaucoup plus d'ions H+ que d'ions HO- ; une solution basique contient beaucoup moins d'ions H+ que d'ions HO- .

Le Coca Cola contient plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde.

La soude contient plus d'ions hydroxyde que d'ions hydrogène.

III. Précaution à prendre avec les acides et les bases

Certains acides, comme l'acide chlorhydrique, sont dangereux. Leur dilution dans l'eau est très exothermique (dégage beaucoup de chaleur). C'est pourquoi, pour effectuer une dilution, il faut toujours verser, avec beaucoup de précautions, l'acide dans l'eau, mais JAMAIS l'inverse. Il en est exactement de même pour les bases.

On ne donne pas à boire à un acide.

Les solutions acides ou basiques concentrées sont corrosives.

Consignes de sécurité:

- L'usage de gants et de lunettes de protection est nécessaire.

- Éviter tout contact avec la peau, les yeux.

- Ne jamais mélanger à d'autres produits dans l'ignorance.

- Ne pas évacuer dans l'évier de solutions très concentrées.

IV. Dilution d'une solution acide.

Lors d'une dilution d'une solution acide, le pH augmente. Il atteint au maximum la valeur pH = 7.

3. Dilution homéopathique

4. A faire pour la semaine prochaine

Ex 14 p 57

Ex 17 p 58

DS sur toute la chimie. Vous aurez le droit d'utiliser votre cahier.

3eme/semaine_09_05_22.txt · Dernière modification: 2022/05/09 14:09 de physix