Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- 3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:lecon [2017/11/17 11:42] – physix
+++ 3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:lecon [2022/05/21 17:05] (Version actuelle) – ancienne révision (2022/05/09 00:00) restaurée physix
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 ====== Chapitre III : Acides, bases et transformations chimiques ======
+{{youtube>kp5jsyAPxVI}}
 ===== I. Mesure de pH de quelques solutions usuelles =====
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 pH mètre :
-{{youtube>vcwzRXY2kVM}}
+{{youtube>vcwzRXY2kVM}}{{youtube>kGL02C5obgQ}}
 Papier pH :
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 //La soude est **basique**.//
 ===== II. Quelle est l'origine de l'acidité ou de la basicité ? =====
 Le responsable de l'acidité d'une solution aqueuse est l'**ion hydrogène**. Le responsable de la basicité est l'**ion hydroxyde**.
-Une solution chimiquement **neutre **contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H<sup>+</sup>  que d'ions HO<sup>-</sup> .
+Une solution chimiquement **neutre **contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H<sup>+</sup>  que d'ions HO<sup>-</sup>  .
-Une solution **acide **contient beaucoup plus d'ions H<sup>+</sup>  que d'ions HO<sup>-</sup> ; une solution **basique **contient beaucoup moins d'ions H<sup>+</sup>  que d'ions HO<sup>-</sup> .
+Une solution **acide **contient beaucoup plus d'ions H<sup>+</sup>  que d'ions HO<sup>-</sup>  ; une solution **basique **contient beaucoup moins d'ions H<sup>+</sup>  que d'ions HO<sup>-</sup>  .
 //Le Coca Cola contient plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde.//
 //La soude contient plus d'ions hydroxyde que d'ions hydrogène.//
 ===== III. Précaution à prendre avec les acides et les bases =====
+{{youtube>PN5EIWBGoQw}}{{youtube>1m1QcI5tWmA}}
 Certains acides, comme l'acide chlorhydrique, sont dangereux. Leur dilution dans l'eau est très exothermique (dégage beaucoup de chaleur). C'est pourquoi, pour effectuer une dilution, il faut toujours verser, avec beaucoup de précautions, **l'acide dans l'eau, mais JAMAIS l'inverse**. Il en est exactement de même pour les bases.
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 - l'ion chlorure Cl<sup>-</sup>
 ==== 2. Réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique ====
+{{youtube>d727OTkIkv0}}
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 **- Est-ce du dioxyde de carbone ? CO<sub>2</sub> **
+ {{youtube>VWEBWPs7q_g}}
 Non, ce n'est pas possible car il n'y a pas d'atomes de carbone dans les réactifs. Il ne peut donc pas y avoir d'atomes de carbone dans les produits.
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 **- Est-ce du dioxygène ? O<sub>2</sub> **
+ {{youtube>fuoBiASTy_s}}
 Le test de la bûchette incandescente montre que ce gaz n'est pas du dioxygène.
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 On le met en évidence à l'aide du test du « cri du chien »
+{{youtube>2FbwVR76BzI}}{{youtube>fURATK5Yt30}}{{youtube>j4JOjcDFtBE}}
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 Le fer se dissous dans l'acide chlorhydrique. Il se transforme en ion. Quel ions ? Fe<sup>2+</sup>  ou Fe<sup>3+</sup>  ?
+ {{youtube>VcN3wb2gh2Y}}
 Après dilution, on rajoute quelques gouttes de soude. On obtient un précipité vert qui montre que l'ion fer II s'est formé.
 === 2.3. Les ions hydrogènes. ===
+{{youtube>KOr3VTIxc5U}}
 Si on mesure le pH, on observe que le pH augmente.
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 Le fer réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du dihydrogène et du chlorure de fer II.
+===== Divers =====
+Acide Base : dissolution exothermique d'une pomme
+{{youtube>v1zIh-FJYGg}}
+En animation :
+{{youtube>9tomhpff5oY}}