Différences
Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.
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3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:lecon [2017/08/28 23:17] – physix | 3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:lecon [2022/05/21 17:05] (Version actuelle) – ancienne révision (2022/05/09 00:00) restaurée physix | ||
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====== Chapitre III : Acides, bases et transformations chimiques ====== | ====== Chapitre III : Acides, bases et transformations chimiques ====== | ||
- | ===== 1. Mesure de pH de quelques solutions usuelles ===== | + | {{youtube> |
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+ | ===== I. Mesure de pH de quelques solutions usuelles ===== | ||
Le pH se mesure avec un pHmètre ou un indicateur coloré. | Le pH se mesure avec un pHmètre ou un indicateur coloré. | ||
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+ | pH mètre : | ||
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+ | {{youtube> | ||
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+ | Papier pH : | ||
{{: | {{: | ||
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{{: | {{: | ||
- | ===== 2. Quelle est l' | + | //Le Coca Cola est **un acide**.// |
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+ | //Le Coca Cola est **acide**.// | ||
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+ | //La soude est **une base**.// | ||
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+ | //La soude est **basique**.// | ||
+ | ===== II. Quelle est l' | ||
Le responsable de l' | Le responsable de l' | ||
- | Une solution chimiquement **neutre **contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H+ que d'ions HO-. | + | Une solution chimiquement **neutre **contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H<sup>+</ |
- | Une solution **acide **contient beaucoup plus d'ions H+ que d'ions HO-; une solution **basique **contient beaucoup moins d'ions H+ que d'ions HO-. | + | Une solution **acide **contient beaucoup plus d'ions H<sup>+</ |
- | ===== 3. Précaution à prendre avec les acides et les bases ===== | + | |
- | Certains acides, comme l' | + | //Le Coca Cola contient plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde.// |
+ | |||
+ | //La soude contient plus d'ions hydroxyde que d'ions hydrogène.// | ||
+ | ===== III. Précaution à prendre avec les acides et les bases ===== | ||
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+ | {{youtube> | ||
+ | |||
+ | Certains acides, comme l' | ||
+ | |||
+ | **On ne donne pas à boire à un acide.** | ||
Les solutions acides ou basiques **concentrées **sont **corrosives**. | Les solutions acides ou basiques **concentrées **sont **corrosives**. | ||
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- L' | - L' | ||
- | - Eviter | + | - Éviter |
- Ne jamais mélanger à d' | - Ne jamais mélanger à d' | ||
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- Ne pas évacuer dans l' | - Ne pas évacuer dans l' | ||
- | ===== 4. Dilution d'une solution acide. ===== | + | ===== IV. Dilution d'une solution acide. ===== |
Lors d'une dilution d'une solution acide, le pH augmente. Il atteint au maximum la valeur pH = 7. | Lors d'une dilution d'une solution acide, le pH augmente. Il atteint au maximum la valeur pH = 7. | ||
+ | |||
+ | ===== ===== | ||
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+ | ===== V. Transformation chimique ===== | ||
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+ | ==== 1. Quels sont les ions présents dans l' | ||
+ | |||
+ | Les ions présents dans l' | ||
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+ | - l'ion hydrogène H< | ||
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+ | - l'ion chlorure Cl< | ||
+ | ==== 2. Réaction chimique entre le fer et l' | ||
+ | |||
+ | {{youtube> | ||
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+ | {{: | ||
+ | |||
+ | //Rappel de 4ème :// | ||
+ | |||
+ | //Lors d'une réaction chimique, les réactifs disparaissent et les produits se forment.// | ||
+ | |||
+ | //Réactifs $\rightarrow$ Produits// | ||
+ | |||
+ | On observe qu'un gaz se **forme ** (c'est donc un **produit**). | ||
+ | |||
+ | On observe que le fer **disparaît ** (c'est donc un **réactif**). | ||
+ | === 2.1. Quel est le nom du gaz formé ? === | ||
+ | |||
+ | **- Est-ce du dioxyde de carbone ? CO< | ||
+ | |||
+ | | ||
+ | |||
+ | Non, ce n'est pas possible car il n'y a pas d' | ||
+ | |||
+ | On aurait pu tester la présence de dioxyde de carbone en ajoutant de l'eau de chaux. Cette dernière ne se serait pas troublée. | ||
+ | |||
+ | **- Est-ce du dioxygène ? O< | ||
+ | |||
+ | | ||
+ | |||
+ | Le test de la bûchette incandescente montre que ce gaz n'est pas du dioxygène. | ||
+ | |||
+ | **- Est-ce du méthane ? CH< | ||
+ | |||
+ | Non, ce n'est pas possible car il n'y a pas d' | ||
+ | |||
+ | Ce gaz est du **dihydrogène**. H< | ||
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+ | On le met en évidence à l'aide du test du « cri du chien » | ||
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+ | {{youtube> | ||
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+ | {{: | ||
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+ | === 2.2. Où est passé le fer ? === | ||
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+ | Le fer se dissous dans l' | ||
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+ | | ||
+ | |||
+ | Après dilution, on rajoute quelques gouttes de soude. On obtient un précipité vert qui montre que l'ion fer II s'est formé. | ||
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+ | === 2.3. Les ions hydrogènes. === | ||
+ | |||
+ | {{youtube> | ||
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+ | Si on mesure le pH, on observe que le pH augmente. | ||
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+ | On en déduit que le nombre d'ion hydrogène diminue. C'est donc un réactif. | ||
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+ | === 2.4. Les ions chlorures === | ||
+ | |||
+ | Le test au nitrate d' | ||
+ | |||
+ | **Bilan :** | ||
+ | |||
+ | fer + acide chlorhydrique // | ||
+ | |||
+ | réactifs produits | ||
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+ | Le fer réagit avec l' | ||
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+ | ===== Divers ===== | ||
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+ | Acide Base : dissolution exothermique d'une pomme | ||
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+ | {{youtube> | ||
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+ | En animation : | ||
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