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Corrosion du fer
Expérience de formation de la rouille (corrosion du fer).
| Début de l’expérience | Au bout de 15 jours | ||
| Expérience 1 : On place un clou en fer dans un tube à essai rempli d’air sec. On bouche le tube à essai. | Le clou n’a pas rouillé. | ||
| Expérience 2 : On place un clou en fer dans un tube à essai rempli d’eau. On a fait bouillir l’eau pour enlever l’air dissous dedans. | Le clou n’a pas rouillé. | ||
| Expérience 3 : On place un clou en fer dans un tube à essai rempli d’eau. Il n’y a pas de bouchon. Il y a de l’air. | Le clou rouille. Une partie du fer a été consommé. | ||
| Expérience 4 : On place un clou en fer dans un tube à essai rempli d’eau salée. Il n’y a pas de bouchon. Il y a de l’air. | Le clou rouille plus rapidement. Une partie du fer a été consommé. | ||
| Expérience 5 acides_bases_ph_d_une_solution acides_bases_ph_d_une_solution acides_bases_ph_d_une_solution | acides_bases_ph_d_une_solution acides_bases_ph_d_une_solution Le niveau d’eau monte un peu. | ||
| Expérience 6 acides_bases_ph_d_une_solution acides_bases_ph_d_une_solution acides_bases_ph_d_une_solution | acides_bases_ph_d_une_solution acides_bases_ph_d_une_solution L’éprouvette est remplie d’eau. | ||
La rouille est un mélange d'oxydes de fer (Fe3 O4 et Fe2 O3) et d'hydroxydes de fer ( Fe(HO)2 et Fe(HO)3 )
1. A quelles conditions y a-t-il formation de rouille ?
2. Quel effet a le sel sur la formation de la rouille ?
3. Montrer que la formation de la rouille est une transformation chimique.
4. La peinture est un plastique imperméable à l’air. Pourquoi peindre un portail en fer empêche la formation de rouille ?
5. Expliquer pourquoi le niveau d’eau augmente un peu dans l’expérience 5 et pourquoi l’éprouvette est remplie complètement à la fin de l’expérience 6.
6. Calculer le volume de gaz restant à la fin de l’expérience 5 et vérifier que le résultat est correct en utilisant les graduations de l’éprouvette.
7. Quelle est la composition atomique de Fe3 O4 ?
8. Parmi les équations bilans suivantes, quelles sont celles qui respectent la conservation de la masse ?
a. 2 Fe + 3 O2 → Fe2 O3
b. 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2 O3
c. 3 Fe + 4 O2 → Fe3 O4
d. 3 Fe + 2 O2 → Fe3 O4
9. On faire réagir 112g de fer sur du dioxygène. On obtient 160g de Fe2 O3. Quelle masse de dioxygène a-t-on consommée ?