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Pour faire face à la pénurie annoncée d'eau potable, de nouvelles techniques de production sont mises en place pour satisfaire les besoins des populations toujours plus nombreuses. Une des techniques prometteuses pour certains pays est le dessalement de l'eau de mer.\\ | Pour faire face à la pénurie annoncée d'eau potable, de nouvelles techniques de production sont mises en place pour satisfaire les besoins des populations toujours plus nombreuses. Une des techniques prometteuses pour certains pays est le dessalement de l'eau de mer.\\ | ||
- | On s’intéresse aux deux techniques les plus utilisées pour dessaler l’eau de mer : | + | On s’intéresse aux deux techniques les plus utilisées pour dessaler l’eau de mer : la distillation et l' |
- | la distillation | + | |
- | et | + | **Document 1 : Présentation de la distillation et de l’osmose inverse.** |
- | l' | + | |
- | . | + | |
- | ** | ||
- | Document 1 : Présentation de la distillation et de l’osmose inverse. ** \\ | ||
**La distillation** \\ | **La distillation** \\ | ||
Dans les procédés de distillation, | Dans les procédés de distillation, | ||
- | {{: | + | {{: |
- | \\ | + | L' |
- | ** | + | |
- | Question 1 - Dessalement de l’eau de mer. ** \\ | + | **L' |
- | On considère que l’eau de mer est constituée essentiellement d’eau et de sel (ions chlorure Cl< | + | L' |
- | ).\\ | + | |
+ | {{: | ||
+ | |||
+ | Une station utilisant la technique d’osmose inverse, peut dessaler 10 m< | ||
+ | L' | ||
+ | **Rappel : 1 m< | ||
+ | |||
+ | // | ||
+ | |||
+ | **Document 2 : Tests de reconnaissance de quelques espèces chimiques ** | ||
+ | |||
+ | ^Formule de l’espèce chimique testée | ||
+ | |Cu< | ||
+ | |Fe< | ||
+ | |Cl< | ||
+ | |||
+ | ===== Question 1 - Dessalement de l’eau de mer. ===== | ||
+ | |||
+ | On considère que l’eau de mer est constituée essentiellement d’eau et de sel (ions chlorure Cl< | ||
En moyenne, un litre d’eau de mer contient une masse de 35 g de sel. | En moyenne, un litre d’eau de mer contient une masse de 35 g de sel. | ||
+ | |||
+ | a. À l’aide des données du document 1, calculer la masse de sel récupérée en une journée dans une station utilisant la technique d’osmose inverse. | ||
+ | |||
+ | b. On souhaite vérifier expérimentalement qu’un échantillon d’eau dessalée ne contient plus d’ions chlorure.\\ | ||
+ | Proposer un protocole expérimental à mettre en place. On précisera en particulier les étapes de la manipulation et les observations attendues. On pourra s’aider du document 2, de textes ou de schémas. | ||
+ | |||
+ | ===== Question 2 - Étude de la distillation. ===== | ||
+ | |||
+ | Le diagramme ci-dessous représente les changements d’état ayant lieu lors de la distillation. | ||
+ | |||
+ | {{: | ||
+ | |||
+ | a. Nommer les états de l’eau 1 et 2 .\\ | ||
+ | b. Nommer le changement d’état A .\\ | ||
+ | c. En utilisant le document 1 et la relation $t = {\frac E P}$ avec t la durée en secondes, E l’énergie en joules et P la puissance en watts, calculer la durée nécessaire pour distiller 1 kg d’eau de mer si on dispose d’une puissance de chauffage P = 2 300 W. | ||
+ | |||
+ | ===== Question 3 ===== | ||
+ | |||
+ | Comparer l’énergie nécessaire pour dessaler 1 kg d’eau de mer par chacune des deux techniques, en s’appuyant sur le document 1. | ||
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+ | \\ | ||
+ | [[: | ||
\\ | \\ | ||
- | a. | ||
- | À l’aide des données du document 1, calculer la masse de sel récupérée en une journée dans une station utilisant la technique d’osmose inverse. \\ | ||