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Chapitre III

Tests de quelques ions

pH d'une solution

I. Tests de quelques ions

1. Test de l'ion cuivre II

On identifie l'ion cuivre II par l'apparition d'un précipité bleu en présence de soude (hydroxyde de sodium).

2. Test de l'ion fer II

On identifie l'ion fer II par l'apparition d'un précipité vert en présence de soude (hydroxyde de sodium).

3. Test de l'ion fer III

On identifie l'ion fer III par l'apparition d'un précipité rouille en présence de soude (hydroxyde de sodium).

4. Test de l'ion chlorure

On identifie l'ion chlorure par l'apparition d'un précipité blanc en présence de nitrate d'argent (ce précipité noircit à la lumière).

II. pH d'une solution aqueuse

1. Mesure de pH de quelques solutions usuelles

Le pH se mesure avec un pHmètre ou un indicateur coloré.

Le pH d'une solution aqueuse est une grandeur sans unité qui précise le caractère acide (0 ≤ pH < 7), neutre (pH = 7) ou basique (7 < pH ≤ 14).

Le pH d'une solution aqueuse est un nombre toujours compris entre 0 et 14.

2. Quelle est l'origine de l'acidité ou de la basicité ?

Le responsable de l'acidité d'une solution aqueuse est l'ion hydrogène. Le responsable de la basicité est l'ion hydroxyde.

Une solution chimiquement neutre contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H+ que d'ions HO-.

Une solution acide contient beaucoup plus d'ions H+ que d'ions HO-; une solution basique contient beaucoup moins d'ions H+ que d'ions HO-.

3. Précaution à prendre avec les acides et les bases

Certains acides, comme l'acide chlorhydrique, sont dangereux. Leur dilution dans l'eau est très exothermique (dégage beaucoup de chaleur). C'est pourquoi, pour effectuer une dilution, il faut toujours verser, avec beaucoup de précautions, l'acide dans l'eau, mais JAMAIS l'inverse. Il en est exactement de même pour les bases.

Les solutions acides ou basiques concentrées sont corrosives.

Consignes de sécurité:

- L'usage de gants et de lunettes de protection est nécessaire.

- Eviter tout contact avec la peau, les yeux.

- Ne jamais mélanger à d'autres produits dans l'ignorance.

- Ne pas évacuer dans l'évier de solutions très concentrées.

4. Dilution d'une solution acide.

Lors d'une dilution d'une solution acide, le pH augmente. Il atteint au maximum la valeur pH = 7.


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