Amérique du Nord - l'aspirine

L'acide acétylsalicylique est plus connu sous le nom d'aspirine. C'est la substance active de nombreux médicaments utilisés dans les traitements de la douleur (antalgique), de la fièvre (antipyrétique) et des inflammations (anti-inflammatoire). En France, plus de 200 médicaments commercialisés contiennent de l'aspirine.

Formule de l'aspirine : $C_9H_8O_4$

Question 1 : Indiquer le nombre d'atomes d'oxygène présents dans la molécule d'aspirine.

Question 2 : Pour certains traitements médicaux particuliers, le médecin prescrit des gélules d'aspirine gastrorésistantes afin que l'absorption de la substance active se fasse au niveau de l'intestin plutôt qu'au niveau de l'estomac. Comme leur nom l'indique, les gélules gastrorésistantes résistent à l'acidité de l'estomac, dite acidité gastrique, grâce à la pellicule spécifique dont elle sont enrobées.

Document 1 : le système digestif

En exploitant le document 1, proposer un protocole expérimental permettant de prouver qu'une gélule d'aspirine gastrorésistante résiste à l'acidité gastrique. On pourra formuler la réponse sous forme de texte et/ou de schémas.

Question 3 : En cas de fièvre, il est recommandé d'ingérer 500 mg d'aspirine, sous la forme d'un comprimé à dissoudre au préalable dans un grand verre d'eau.

Exploiter le document 2 afin de déterminer le volume d'eau minimal nécessaire à la dissolution du comprimé. Commenter le résultat.

On rappelle que la dissolution est le processus par lequel une substance solide ou gazeuse mise au contact d'un liquide passe en solution. Par exemple, la dissolution du sel dans l'eau permet d'obtenir de l'eau salée.

Question 1

Le $O_4$ dans $C_9H_8O_4$ signifie qu'il y a 4 atomes d'oxygène.

Question 2

Liste de matériel :

• 2 tubes à essai
• 1 solution d'acide chlorhydrique diluée pH = 2
• eau du robinet
• 2 gélules d'aspirine gastrorésistante

Consignes de sécurité : L'acide chlorhydrique est une substance corrosive. On doit la manipuler en portant des lunettes de protection, des gants et une blouse.

Pour préparer la solution d'acide chlorhydrique à pH = 2, on dilue de l'acide chlorhydrique concentré avec de l'eau déminéralisée. Lors de la dilution, on verse toujours l'acide dans l'eau et pas l'inverse, car c'est une réaction exothermique.

Protocole expérimental : On prend deux tubes à essais. On met dans chaque tube une gélule d'aspirine gastrorésistante. Dans le premier tube, on met de l'acide chlorhydrique à pH = 2 (simulant l'estomac) et dans l'autre, on met de l'eau du robinet dont le pH est de 7 (simulant un milieu neutre/intestinal). La gélule d'aspirine gastrorésistante ne doit pas se dissoudre dans le premier tube et doit se dissoudre dans le deuxième. Si ce n'est pas le cas, elle n'est pas gastrorésistante.

NOTE : le deuxième test n'est a priori pas demandé mais il permet de montrer que la gélule peut effectivement se dissoudre dans des conditions différentes.

Question 3

Dans de l'eau du robinet à 15 °C, on peut dissoudre 2,5 g d'aspirine dans 1 L d'eau. On cherche le volume d'eau nécessaire pour dissoudre 500 mg = 0,5 g d'aspirine.

Il faut 200 mL d'eau pour dissoudre le cachet à 15 °C. Le calcul est le suivant : $\frac{0,5 \times 1}{2,5}$= 0,2 L $$= **200** mL Dans de l'eau du robinet à 25 °C, on peut dissoudre 4,6 g d'aspirine dans 1 L d'eau. On cherche le volume d'eau nécessaire pour dissoudre 500 mg = 0,5 g d'aspirine. ^ Masse en g ^ Volume en L ^ | 4,6 g | 1 L | | 0,5 g | ? | Il faut environ 109 mL d'eau pour dissoudre le cachet à 25 °C. Le calcul est le suivant : $\frac{0,5 \times 1}{4,6} \approx 0,109$ L $$= 109 mL

Ordres de grandeur :

• Un petit verre de cantine : 130 mL
• Un grand verre d'eau : 230 mL
• Une canette : 33 cL = 330 mL

Conclusion : Même avec une eau froide de 15 °C, on peut dissoudre un cachet d'aspirine dans un grand verre d'eau. On peut remarquer que même dans le corps humain à 37 °C, le cachet d'aspirine va rester soluble dans l'eau.