meta données pour cette page
  •  

Ceci est une ancienne révision du document !

Chapitre 2 : Que trouve-t-on dans l'air ? (p. 38)

I. Composition et propriétés de l'air

1. La composition volumique de l'air

  • L'air est un mélange gazeux constitué principalement de deux gaz :
    • Environ $80\text{ \%}$ de diazote ($N_2$) (soit $\frac{4}{5}$ du volume).
    • Environ $20\text{ \%}$ de dioxygène ($O_2$) (soit $\frac{1}{5}$ du volume).
  • Il contient également d'autres gaz en très faibles quantités : argon, dioxyde de carbone ($CO_2$), vapeur d'eau, etc.

2. La masse de l'air

  • L'air a une masse. Dans les conditions usuelles de température et de pression ($20^\circ\text{C}$ et $1013\text{ hPa}$), la masse d'un litre d'air est d'environ $1{,}3\text{ g}$.

II. Pression et état gazeux

1. Pression d'un gaz

  • Les molécules d'un gaz frappent continuellement les parois du récipient : cela crée une pression.
  • La pression se mesure à l'aide d'un baromètre (pour l'air ambiant) ou d'un manomètre (pour un gaz enfermé).
  • L'unité de pression du système international est le pascal ($\text{Pa}$). On utilise fréquemment le hectopascal ($1\text{ hPa} = 100\text{ Pa}$) ou le bar ($1\text{ bar} = 100\text{ }000\text{ Pa}$).

Points importants (L'essentiel du cours)

  • L'air contient environ $4$ volumes de diazote pour $1$ volume de dioxygène.
  • La masse d'un litre d'air est $m_{\text{air}} \approx 1{,}3\text{ g/L}$ dans les conditions ordinaires.
  • La pression d'un gaz s'exprime en pascal ($\text{Pa}$) ou hectopascal ($\text{hPa}$).

Ce que l'élève doit savoir et savoir-faire

Savoirs (Connaissances) :

  • Connaître la composition volumique de l'air ($80\text{ \%}$ $N_2$, $20\text{ \%}$ $O_2$).
  • Connaître la valeur approchée de la masse d'un litre d'air ($1{,}3\text{ g}$).
  • Connaître les unités de pression ($\text{Pa}$, $\text{hPa}$, $\text{bar}$).

Savoir-faire (Capacités) :

  • Réaliser une expérience de déplacement d'eau pour mesurer la masse d'un litre d'air.
  • Mesurer une pression à l'aide d'un manomètre.

Chapitre 3 : Les transformations chimiques et la pollution (p. 56)

I. Les combustions

1. Définition et réactifs

  • Une combustion est une transformation chimique au cours de laquelle un combustible (carbone, butane, méthane) réagit avec un comburant (le dioxygène de l'air) en libérant de l'énergie thermique.

2. Combustion complète et incomplète

  • Combustion complète : Elle a lieu quand le dioxygène est en quantité suffisante. Elle produit du dioxyde de carbone ($CO_2$) et de l'eau ($H_2O$).
  • Combustion incomplète : Elle a lieu quand le dioxygène est insuffisant. Elle produit du carbone (suie) et du monoxyde de carbone ($CO$), un gaz incolore, inodore et mortel.