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Chapitre 3 : Quand les acides et les bases réagissent (p. 78)
I. Le pH et les ions responsables de l'acidité
1. Mesure et échelle de pH
- Le $pH$ mesure l'acidité d'une solution aqueuse sur une échelle de $0$ à $14$.
- Une solution acide a un $pH < 7$.
- Une solution neutre a un $pH = 7$.
- Une solution basique a un $pH > 7$.
2. Les ions responsables du pH
- L'acidité est due à la présence d'ions hydrogène ($H^+$).
- La basicité est due à la présence d'ions hydroxyde ($HO^-$).
- Une solution est acide si elle contient plus d'ions $H^+$ que d'ions $HO^-$.
II. Réactions des acides et sécurité
1. Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer
- La réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer produit du dihydrogène ($H_2$) et des ions fer II ($Fe^{2+}$).
- Le dihydrogène est un gaz explosif qui se caractérise par une détonation en présence d'une flamme.
- Équation de réaction ajustée : $Fe + 2\text{ }(H^+ + Cl^-) \rightarrow H_2 + Fe^{2+} + 2\text{ }Cl^-$
2. Sécurité et dilution
- Les solutions acides ou basiques concentrées sont corrosives.
- Lors de la dilution d'un acide, la concentration en ions $H^+$ diminue et le $pH$ se rapproche de $7$.
- Règle de sécurité : On verse toujours l'acide dans l'eau pour éviter les projections.
Points importants (L'essentiel du cours)
- Les ions $H^+$ sont responsables de l'acidité ($pH < 7$).
- Les ions $HO^-$ sont responsables de la basicité ($pH > 7$).
- L'action de l'acide sur les métaux produit du dihydrogène ($H_2$).
Ce que l'élève doit savoir et savoir-faire
Savoirs (Connaissances) :
- Associer les ions $H^+$ et $HO^-$ au $pH$ d'une solution.
- Connaître le produit de la réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer.
- Connaître les règles de sécurité lors de la manipulation des produits corrosifs.
Savoir-faire (Capacités) :
- Mesurer le $pH$ avec du papier $pH$ ou un $pH$-mètre.
- Identifier le gaz dihydrogène par le test de la flamme.
- Utiliser l'équation de réaction fournie pour effectuer un bilan de matière.