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Chapitre 2 : Les ions dans notre quotidien (p. 60)
I. Définition et formation des ions
1. Qu'est-ce qu'un ion ?
- Un ion est un atome ou un groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
- Un cation est un ion chargé positivement. Il provient d'un atome ayant perdu des électrons (ex. : ion sodium $Na^+$, ion cuivre $Cu^{2+}$).
- Un anion est un ion chargé négativement. Il provient d'un atome ayant gagné des électrons (ex. : ion chlorure $Cl^-$).
2. Les solutions ioniques
- Une solution ionique est obtenue par dissolution d'un solide ionique dans l'eau.
- Une solution ionique est toujours électriquement neutre.
- Le courant électrique dans une solution aqueuse est dû à la circulation des ions.
II. Identification des ions en solution
1. Les tests de précipitation
- On identifie certains ions par une réaction chimique formant un solide insoluble appelé précipité :
- Les ions chlorure ($Cl^-$) forment un précipité blanc à la lumière avec le nitrate d'argent.
- Les ions cuivre II ($Cu^{2+}$) forment un précipité bleu avec la soude.
- Les ions fer II ($Fe^{2+}$) forment un précipité vert avec la soude.
- Les ions fer III ($Fe^{3+}$) forment un précipité rouille avec la soude.
Points importants (L'essentiel du cours)
- Un ion est formé par le gain ou la perte d'électrons par un atome.
- Les cations sont positifs ($+$), les anions sont négatifs ($-$).
- Les tests de précipitation permettent de caractériser les ions en solution.
Ce que l'élève doit savoir et savoir-faire
Savoirs (Connaissances) :
- Connaître la définition d'un anion et d'un cation.
- Connaître les réactifs et les couleurs des précipités d'identification des ions courants.
Savoir-faire (Capacités) :
- Expliquer la formation d'un ion à partir de la formule de l'atome correspondant.
- Réaliser expérimentalement un test d'identification d'ions.