Table des matières

Chapitre 3 : Quand les acides et les bases réagissent (p. 78)

Chapitre 3 : Quand les acides et les bases réagissent (p. 78)

I. Le pH et les ions responsables de l'acidité

1. Mesure et échelle de pH

Le $pH$ mesure l'acidité d'une solution aqueuse sur une échelle de $0$ à $14$.
Une solution acide a un $pH < 7$.
Une solution neutre a un $pH = 7$.
Une solution basique a un $pH > 7$.

2. Les ions responsables du pH

L'acidité est due à la présence d'ions hydrogène ($H^+$).
La basicité est due à la présence d'ions hydroxyde ($HO^-$).
Une solution est acide si elle contient plus d'ions $H^+$ que d'ions $HO^-$.

II. Réactions des acides et sécurité

1. Réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer

La réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer produit du dihydrogène ($H_2$) et des ions fer II ($Fe^{2+}$).
Le dihydrogène est un gaz explosif qui se caractérise par une détonation en présence d'une flamme.
Équation de réaction ajustée : $Fe + 2\text{ }(H^+ + Cl^-) \rightarrow H_2 + Fe^{2+} + 2\text{ }Cl^-$

2. Sécurité et dilution

Les solutions acides ou basiques concentrées sont corrosives.
Lors de la dilution d'un acide, la concentration en ions $H^+$ diminue et le $pH$ se rapproche de $7$.
Règle de sécurité : On verse toujours l'acide dans l'eau pour éviter les projections.

Points importants (L'essentiel du cours)

Les ions $H^+$ sont responsables de l'acidité ($pH < 7$).
Les ions $HO^-$ sont responsables de la basicité ($pH > 7$).
L'action de l'acide sur les métaux produit du dihydrogène ($H_2$).

Ce que l'élève doit savoir et savoir-faire

Savoirs (Connaissances) :

Associer les ions $H^+$ et $HO^-$ au $pH$ d'une solution.
Connaître le produit de la réaction entre l'acide chlorhydrique et le fer.
Connaître les règles de sécurité lors de la manipulation des produits corrosifs.

Savoir-faire (Capacités) :

Mesurer le $pH$ avec du papier $pH$ ou un $pH$-mètre.
Identifier le gaz dihydrogène par le test de la flamme.
Utiliser l'équation de réaction fournie pour effectuer un bilan de matière.