Table des matières

Chapitre 2 : Les ions dans notre quotidien (p. 60)

Chapitre 2 : Les ions dans notre quotidien (p. 60)

I. Définition et formation des ions

1. Qu'est-ce qu'un ion ?

Un ion est un atome ou un groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
Un cation est un ion chargé positivement. Il provient d'un atome ayant perdu des électrons (ex. : ion sodium $Na^+$, ion cuivre $Cu^{2+}$).
Un anion est un ion chargé négativement. Il provient d'un atome ayant gagné des électrons (ex. : ion chlorure $Cl^-$).

2. Les solutions ioniques

Une solution ionique est obtenue par dissolution d'un solide ionique dans l'eau.
Une solution ionique est toujours électriquement neutre.
Le courant électrique dans une solution aqueuse est dû à la circulation des ions.

II. Identification des ions en solution

1. Les tests de précipitation

On identifie certains ions par une réaction chimique formant un solide insoluble appelé précipité :
- Les ions chlorure ($Cl^-$) forment un précipité blanc à la lumière avec le nitrate d'argent.
- Les ions cuivre II ($Cu^{2+}$) forment un précipité bleu avec la soude.
- Les ions fer II ($Fe^{2+}$) forment un précipité vert avec la soude.
- Les ions fer III ($Fe^{3+}$) forment un précipité rouille avec la soude.

Points importants (L'essentiel du cours)

Un ion est formé par le gain ou la perte d'électrons par un atome.
Les cations sont positifs ($+$), les anions sont négatifs ($-$).
Les tests de précipitation permettent de caractériser les ions en solution.

Ce que l'élève doit savoir et savoir-faire

Savoirs (Connaissances) :

Connaître la définition d'un anion et d'un cation.
Connaître les réactifs et les couleurs des précipités d'identification des ions courants.

Savoir-faire (Capacités) :

Expliquer la formation d'un ion à partir de la formule de l'atome correspondant.
Réaliser expérimentalement un test d'identification d'ions.