# Chapitre 2 : Les ions dans notre quotidien (p. 60)

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## I. Définition et formation des ions

### 1. Qu'est-ce qu'un ion ?
* Un **ion** est un atome ou un groupe d'atomes qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
* Un **cation** est un ion chargé positivement. Il provient d'un atome ayant **perdu** des électrons (ex. : ion sodium $Na^+$, ion cuivre $Cu^{2+}$).
* Un **anion** est un ion chargé négativement. Il provient d'un atome ayant **gagné** des électrons (ex. : ion chlorure $Cl^-$).

### 2. Les solutions ioniques
* Une solution ionique est obtenue par dissolution d'un solide ionique dans l'eau.
* Une solution ionique est toujours électriquement neutre.
* Le courant électrique dans une solution aqueuse est dû à la circulation des ions.

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## II. Identification des ions en solution

### 1. Les tests de précipitation
* On identifie certains ions par une réaction chimique formant un solide insoluble appelé **précipité** :
  * Les ions chlorure ($Cl^-$) forment un précipité blanc à la lumière avec le nitrate d'argent.
  * Les ions cuivre II ($Cu^{2+}$) forment un précipité bleu avec la soude.
  * Les ions fer II ($Fe^{2+}$) forment un précipité vert avec la soude.
  * Les ions fer III ($Fe^{3+}$) forment un précipité rouille avec la soude.

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## Points importants (L'essentiel du cours)
* Un ion est formé par le gain ou la perte d'électrons par un atome.
* Les cations sont positifs ($+$), les anions sont négatifs ($-$).
* Les tests de précipitation permettent de caractériser les ions en solution.

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## Ce que l'élève doit savoir et savoir-faire

### Savoirs (Connaissances) :
* Connaître la définition d'un anion et d'un cation.
* Connaître les réactifs et les couleurs des précipités d'identification des ions courants.

### Savoir-faire (Capacités) :
* Expliquer la formation d'un ion à partir de la formule de l'atome correspondant.
* Réaliser expérimentalement un test d'identification d'ions.