brevet:2018_les_algues_materiau_du_futur:correction

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 1.1.2 Un atome étant électriquement neutre, il contient autant de protons chargés positivement que d'électrons chargés négativement. Il y a donc 8 électrons dans un atome d'oxygène. 1.1.2 Un atome étant électriquement neutre, il contient autant de protons chargés positivement que d'électrons chargés négativement. Il y a donc 8 électrons dans un atome d'oxygène.
  
-Dans l'ion O<sup>2-</sup> , il y a plus d'électrons que de protons. Il y en a 2 de plus donc il y a 10 électrons.+Dans l'ion O<sup>2-</sup>  , il y a plus d'électrons que de protons. Il y en a 2 de plus donc il y a 10 électrons.
  
 1.2. La masse se **conserve **lors d'une dissolution, c'est à dire qu'elle est constante. Cela signifie qu'il y a conservation de la matière donc des atomes. Après dissolution, il y a le même nombre de molécule d'alginate et d'eau qu'avant la dissolution. 1.2. La masse se **conserve **lors d'une dissolution, c'est à dire qu'elle est constante. Cela signifie qu'il y a conservation de la matière donc des atomes. Après dissolution, il y a le même nombre de molécule d'alginate et d'eau qu'avant la dissolution.
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 3.2. Lors de la transformation chimique, deux ions alginate réagissent avec un ion calcium pour former de l'alginate de calcium 3.2. Lors de la transformation chimique, deux ions alginate réagissent avec un ion calcium pour former de l'alginate de calcium
  
-**2** C<sub>6</sub> H<sub>7</sub> O<sub>6</sub> <sup>-</sup>  -> deux ions+**2** C<sub>6</sub> H<sub>7</sub> O<sub>6</sub> <sup>-</sup>  → deux ions
  
-Ca**<sup>2+</sup>  ** -> c'est un ion car il est chargé électriquement+Ca**<sup>2+</sup>  ** → c'est un ion car il est chargé électriquement
  
 Le produit formé est **C<sub>12</sub> H<sub>14</sub> O<sub>12</sub> Ca** , c'est de l'alginate de calcium Le produit formé est **C<sub>12</sub> H<sub>14</sub> O<sub>12</sub> Ca** , c'est de l'alginate de calcium
- 
 ===== Poids de la solution contenue dans une bille ===== ===== Poids de la solution contenue dans une bille =====
 +
 +4. Pour calculer le poids P, on utilise la formule : P = m g (P ne N, m en kg et g en N/kg)
 +
 +Nous avons déjà g = 9,8 N/kg
 +
 +Il nous manque m.
 +
 +Pour avoir m, nous allons utiliser la masse volumique : $\rho = \frac m V$ (m en g et V en cm<sup>3</sup>  )
 +
 +Donc $m = \rho \times V$
 +
 +$\rho = 1,1 g/cm^3$
 +
 +$V = 0,52 \times D^3$
 +
 +La bille a un diamètre de 2cm sur la photo donc 4cm en réalité donc $V = 0,52 \times 4^3 = 33 cm^3$
 +
 +On calcule la valeur de $m = 1,1 \times 33 = 36g$
 +
 +Je convertis en kg car il nous faut des kg dans la formule P = m g : m = 0,036 kg
 +
 +Il faut enfin calculer le poids : $P = m g = 0,0366 \times 9,8 = 0,353 N$
  
  
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