Différences
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====== Des ions au service de l' | ====== Des ions au service de l' | ||
- | 1. C'est un mélange car il y a plusieurs constituants. | + | ===== Mélange et corps purs ===== |
- | 2. a. La masse d'1L d' | + | 1. C'est un mélange car il y a plusieurs constituants : de l' |
- | b. La masse de 10L d' | + | 2. a. 1L d' |
- | La masse se conserve lors d'une dissolution donc m< | + | (attention, on n'écrit pas : 1L = 1kg !!! ) |
- | 3. Le premier test à la soude permet de mettre en évidence la présence | + | b. La masse se conserve lors d'un mélange donc : |
- | Le deuxième test au chlorure de beryum permet de mettre en évidence la présence d'ions sulfate. | + | m< |
- | 4. a. Il porte une charge 2+. La charge est positive donc c'est un cation. | + | 10 000g + 150g = 10 150g = 10,150 kg |
- | b. Un ion cuivre II est un atome de cuivre qui a perdu 2 électrons. | + | ===== Les ions ===== |
- | c. Le numéro atomique est le nombre de proton dans un atome donc il y a 29 protons dans un atome de cuivre. | + | 3. Le précipité bleu en présence |
- | Dans un atome de cuirve, il y a 29 électrons car l'atome est neutre. | + | Le précipité blanc en présence ce chlorure |
- | Un ion cuivre II a donc 29 - 2 = 27 électrons. | + | 4. La charge électrique de l'ion cuivre II est 2+ |
+ | |||
+ | C'est un cation car il est positif. | ||
+ | |||
+ | b. un ion cuivre II est un atome de cuivre qui a perdu 2 électrons. | ||
+ | |||
+ | c. Le nombre de proton dans un ion ou un atome est donné par le numéro atomique Z = 29. | ||
+ | |||
+ | Il y a donc 29 protons dans le noyau. | ||
+ | |||
+ | Dans l' | ||
+ | |||
+ | Dans l'ion cuivre II, il y a donc 29-2=27 électrons. | ||
+ | |||
+ | ===== Le séquestrène ===== | ||
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