Chapitre III : Les mélanges et dissolutions [Physix.fr]

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====== Chapitre III : Les mélanges et dissolutions ======

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[[:5eme:les_melanges_et_les_dissolutions:ex_8_p_56|Ex 8 p 56]]

[[:5eme:les_melanges_et_les_dissolutions:ex_11_p_57|Ex 11 p 57]]


===== I. Mélanges de liquides =====

L'eau et le sirop de fraise forment un mélange **homogène**. On dit que ces deux liquides sont **miscibles**.

L'eau et l'huile forment un mélange **hétérogène**. On dit que ces deux liquides sont non **miscibles**.
===== II. Dissolution des solides =====

Quand on dissout du sel dans de l'eau, on obtient un **mélange homogène** : une **solution aqueuse **de sel.

L'eau est le **solvant** (liquide qui va dissoudre le solide).

Le sel est le **soluté ** (solide dissout par le solvant).

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La masse se **conserve **lors d’une dissolution : m<sub>soluté</sub> + m<sub>solvant</sub> = m<sub>mélange</sub> <sub> homogène</sub>

 {{youtube>0Kx3-loNahg}}

Il existe une **masse maximale** de sel qu'on ne peut pas dépasser : la **solubilité**. Au-delà, on ne peut plus dissoudre le sel dans l'eau (il reste solide dans l'eau), on dit que l'eau est **saturée **en sel.

Certains solides ne sont pas **solubles **dans l'eau : le sable par exemple. On obtient un mélange **hétérogène**.

Même expérience avec du sucre (expérience faite par Amine) :

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m<sub>eau</sub> = 100g

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m<sub>sucre</sub> = 5g

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m<sub>eau</sub> <sub> sucrée</sub> = 105g

**La masse se conserve !**
===== III. Dissolution des gaz =====

Les gaz sont **solubles **dans l'eau.

Dans les **boissons gazeuses**, le **dioxyde de carbone** est dissous dans l'eau. Le dioxyde de carbone trouble l'**eau de chaux**, c'est son test d'identification.

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