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Table des matières
Chapitre III : Les mélanges et dissolutions
I. Mélanges de liquides
L'eau et le sirop de fraise forment un mélange homogène. On dit que ces deux liquides sont miscibles.
L'eau et l'huile forment un mélange hétérogène. On dit que ces deux liquides sont non miscibles.
II. Dissolution des solides
Quand on dissout du sel dans de l'eau, on obtient un mélange homogène : une **solution aqueuse **de sel.
L'eau est le solvant (liquide qui va dissoudre le solide).
Le sel est le **soluté ** (solide dissout par le solvant).
La masse se **conserve **lors d’une dissolution : msoluté + msolvant = mmélange <sub> homogène</sub>
Il existe une masse maximale de sel qu'on ne peut pas dépasser : la solubilité. Au-delà, on ne peut plus dissoudre le sel dans l'eau (il reste solide dans l'eau), on dit que l'eau est **saturée **en sel.
Certains solides ne sont pas solubles **dans l'eau : le sable par exemple. On obtient un mélange *hétérogène*. ===== III. Dissolution des gaz ===== Les gaz sont **solubles **dans l'eau. Dans les *boissons gazeuses*, le *dioxyde de carbone* est dissous dans l'eau. Le dioxyde de carbone trouble l'eau de chaux**, c'est son test d'identification.