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Chapitre IV : Mélanges et transformations de la matière
1. Les molécules
Les molécules sont des particules très petites (de l'ordre du nanomètre 1nm = 10-9m ) constituant la matière.
Un corps pur est constitué de molécules identiques.
Ex : l'eau pure est constituée exclusivement de molécules d'eau.
Un mélange est constitué de molécules différentes.
Ex : l'air est composé de molécules de diazote et de dioxygène.
2. Les états de la matière
2.1. L'état gazeux
Dans un gaz, les molécules sont éloignées les unes des autres.
Elles bougent de façon désordonnée. Entre les molécules, il y a du vide.
L'état gazeux est dispersé et désordonné.
2.2. L'état liquide
Dans un liquide, les molécules se touchent mais se déplacent les unes par rapport aux autres.
L'état liquide est compact et désordonné.
2.3. l'état solide
Dans un solide, les molécules se touchent et sont immobiles.
L’état solide est compact ; les solides cristallins sont ordonnés.
3. Comment explique-t-on ...
3.1. La compressibilité d'un gaz
Les molécules peuvent se rapprocher. Leur nombre ne change pas car la seringue est fermée.
3.2. L'incompressibilité d'un liquide ou d'un solide
Les molécules ne peuvent pas se rapprocher davantage.
Leur nombre ne change pas car la seringue est fermée.
3.3. La conservation de la masse lors des mélanges en solutions aqueuses
On mesure la masse de l'eau et du sel avant le mélange.
On mesure la masse de l'eau salée.
La masse n'a pas varié.
Interprétation :
Le nombre de molécule ne change pas, donc la masse ne change pas non plus.
3.4. La conservation de la masse lors d'un changement d'état de l'eau
On mesure la masse d'un glaçon.
On le fait fondre. On mesure la masse de l'eau liquide obtenue.
La masse n'a pas varié.
Le nombre de molécule ne change pas, donc la masse ne change pas non plus.