Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- 3eme:semaine_28_03_22 [2022/03/31 08:00] – créée physix
+++ 3eme:semaine_28_03_22 [2022/04/01 11:24] (Version actuelle) – [3. A faire pour la prochaine fois] physix
@@ Ligne 3: / Ligne 3: @@
 ===== 1. Correction des exercices =====
-==== Exercice 2 p 25 ====
+<hidden>
+**Exercice 2 p 25**
 | | | | | | |P|O|S|I|T|I|F| | |
@@ Ligne 12: / Ligne 14: @@
 | | | | | | |N|O|Y|A|U| | | | |
-==== Ex 4 p 26 ====
+**Ex 4 p 26**
 a. Elle se situe dans le noyau. Elles sont portées par les protons.
@@ Ligne 18: / Ligne 20: @@
 b. Un atome est neutre. Il doit donc y avoir le même nombre de charge plus et de charges moins. Il y a donc 6 électrons qui portent chacun une charge moins.
-==== Ex 5 p 26 ====
+**Ex 5 p 26**
 a. Hugo a raison car dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons (autant de charges moins que de charges plus car l'atome est globalement neutre)
@@ Ligne 24: / Ligne 26: @@
 b. Il y a un électron de trop dans la représentation de Lisa : l'ensemble n'est pas neutre.
-=====   =====
+**Ex 8 p 26**
-==== Ex 8 p 26 ====
 Si le noyau était gros comme une balle de golf, l'atome serait 100 000 fois plus gros, c'est à dire :
@@ Ligne 35: / Ligne 35: @@
 {{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:les_elements_chimiques_dans_l_univers:555cf1f4844187d32950c16e1af33f74.png}}
+.
+</hidden>
+=====   =====
+=====   =====
+===== 2. Leçon =====
+<hidden>
+<WRAP center round info 90%>
+====== Chapitre II : Les ions, des particules chargées ======
+===== I. Les ions =====
+Si un atome ou une molécule perd (ou gagne) un ou plusieurs électrons, on obtient un ion.
+==== 1. L'ion sodium ====
+C'est un atome de sodium qui a perdu 1 électron.
+Il ne lui reste que 10 électrons.
+{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:comment_differencier_les_ions:b69ee64a38cfdc5d6176aae3b81f82ec.png}}
+${{10~électrons~(-)} \\ {11~protons~(+)}} \\ -> 1~(+)$
+\\
+L'ion sodium porte globalement une charge (+).
+On le note **Na** <sup>**+** </sup>  .
+(le symbole de l'atome de sodium est Na).
+==== 2. L'ion chlorure ====
+C'est un atome de chlore qui a gagné 1 électron
+Il a donc 18 électrons maintenant.
+{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:comment_differencier_les_ions:d8e581480613d32aaeefdfe35840f675.png}}
+${{18~électrons~(-)} \\ {17~protons~(+)}} \\ -> 1~(-)$
+On le note **Cl** <sup>**-** </sup>  .
+==== 3. Les ions les plus courants (ne pas apprendre par coeur) ====
+| \\ Ion hydrogène|$H^+$  |
+| \\ Ion hydroxyde| \\ $HO^-$  |
+| \\ Ion sodium| \\ $Na^+$  |
+| \\ Ion chlorure| \\ $Cl^-$  |
+| \\ Ion cuivre II| \\ $Cu^{2+}$  |
+| \\ Ion sulfate| \\ $SO_4^{2-}$|
+| \\ Ion fer II| \\ $Fe^{2+}$  |
+| \\ Ion fer III| \\ $Fe^{3+}$  |
+L'ion fer II est un atome de fer qui a perdu 2 électrons.
+L'ion fer III est un atome de fer qui a perdu 3 électrons.
+L'ion sulfate est une molécule SO<sub>4</sub> qui a gagné 2 électrons.
+\\
+Le sulfate de cuivre solide : CuSO<sub>4 </sub> Une solution de sulfate de cuivre : Cu<sup>2+</sup>  ; SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>  .
+Les ions négatifs sont appelés **anions**.
+Les ions positifs sont appelés **cations**.
+</WRAP>
+</hidden>
+===== 3. A faire pour la prochaine fois =====
+Connaître parfaitement le Chp I et II
+Ex 5 7 8 p 40
+Facultatif : apprendre le tableau des ions par coeur