Différences

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--- 3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:corrosion_du_fer [2021/02/28 17:37] – Fichier généré par le plugin odt2dw à partir du fichier Corrosion du fer.odt physix
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 ====== Corrosion du fer ======
-<sub>{{Corrosion du fer.odt|Version originale}}</sub>
-**Expérience de formation de la rouille (corrosion du fer).**
+{{youtube>WcmkdI9t2tg}}
-|Début de l’expérience|Au bout de 15 jours||
+<sub>{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:corrosion_du_fer.odt|Version originale}}  </sub>
-| |**Expérience 1** : On place un clou en fer dans un tube à essai rempli d’air sec. On bouche le tube à essai.| |Le clou n’a pas rouillé.|
-| |**Expérience 2** : On place un clou en fer dans un tube à essai rempli d’eau. On a fait bouillir l’eau pour enlever l’air dissous dedans.| |Le clou n’a pas rouillé.|
-| |**Expérience 3** : On place un clou en fer dans un tube à essai rempli d’eau. Il n’y a pas de bouchon. Il y a de l’air.| |Le clou rouille. Une partie du fer a été consommé.|
-| |**Expérience 4** : On place un clou en fer dans un tube à essai rempli d’eau salée. Il n’y a pas de bouchon. Il y a de l’air.| |Le clou rouille plus rapidement. Une partie du fer a été consommé.|
-|**Expérience 5**\\ {{?71}}{{?71}}{{?136}}|{{?90}}{{?71}}\\ Le niveau d’eau monte un peu.||
-|**Expérience 6**\\ {{?71}}{{?71}}{{?136}}|{{?90}}{{?71}}\\ L’éprouvette est remplie d’eau.||
-La rouille est un mélange d'oxydes de fer (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>et Fe<sub>2</sub>O<sub>3)</sub> et d'hydroxydes de fer ( Fe(HO)<sub>2</sub> et Fe(HO)<sub>3</sub> )
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>La rouille est un mélange d'oxydes de fer (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> et Fe<sub>2</sub>O<sub>3)</sub> et d'hydroxydes de fer ( Fe(HO)<sub>2</sub> et Fe(HO)<sub>3</sub> )</font>
-. A quelles conditions y a-t-il formation de rouille ?
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>1. A quelles conditions y a-t-il formation de rouille ?</font>
-. Quel effet a le sel sur la formation de la rouille ?
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>Au minimum, il faut de l'eau et de l'air (le dioxygène est le réactif de la transformation chimique).</font>
-. Montrer que la formation de la rouille est une transformation chimique.
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>2. Quel effet a le sel sur la formation de la rouille ?</font>
-. La peinture est un plastique imperméable à l’air. Pourquoi peindre un portail en fer empêche la formation de rouille ?
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>Le sel accélère la formation de rouille.</font>
-. Expliquer pourquoi le niveau d’eau augmente un peu dans l’expérience 5 et pourquoi l’éprouvette est remplie complètement à la fin de l’expérience  6.
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>3. Montrer que la formation de la rouille est une transformation chimique.</font>
-. Calculer le volume de gaz restant à la fin de l’expérience 5 et vérifier que le résultat est correct en utilisant les graduations de l’éprouvette.
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>Le fer est consommé, c'est un réactif.</font>
-. Quelle est la composition atomique de Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> ?
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>La rouille se forme, c'est un produit.</font>
-. Parmi les équations bilans suivantes, quelles sont celles qui respectent la conservation de la masse ?
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>C'est donc une transformation chimique.</font>
-a. 2 Fe + 3 O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>4. La peinture est un plastique imperméable à l’air. Pourquoi peindre un portail en fer empêche la formation de rouille ?</font>
-b. 4 Fe + 3 O<sub>2</sub> → 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>Le dioxygène de l'air ne peut plus entrer en contact avec le fer. La transformation chimique ne peut plus avoir lieu.</font>
-c. 3 Fe + 4 O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>5. Expliquer pourquoi le niveau d’eau augmente un peu dans l’expérience 5 et pourquoi l’éprouvette est remplie complètement à la fin de l’expérience 6.</font>
-d. 3 Fe + 2 O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>Dans l'air, il n'y a que 20% de dioxygène. le diazote ne réagit pas. Dans l'expérience 5, il reste le diazote.</font>
-. On faire réagir 112g de fer sur du dioxygène. On obtient 160g de Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Quelle masse de dioxygène a-t-on consommée ?
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>Dans l'expérience 6, il n'y a que du dioxygène. Comme il est consommé, l'eau monte jusqu'en haut.</font>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>6. Calculer le volume de gaz restant à la fin de l’expérience 5 et vérifier que le résultat est correct en utilisant les graduations de l’éprouvette.</font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;inherit>Il y a 250cm<sup>3</sup> d'air. 20% de dioxygène ont été consommé.</font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;inherit>Il reste 80% de 250cm<sup>3</sup> : 80 x 250 / 100 = 200cm<sup>3</sup></font>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>7. Quelle est la composition atomique de Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> ?</font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>La molécule Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> est composée de :</font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;inherit>- 3 atomes de fer</font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;inherit>- 4 atomes d'oxygène</font>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>8. Parmi les équations bilans suivantes, quelles sont celles qui respectent la conservation de la masse ?</font>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>a. 2 Fe + 3 O<sub>2</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></font>
+<font inherit/inherit;;#c0392b;;transparent>2 atomes de fer / 6 atomes d'oxygène → 2 atomes de fer / 3 atomes d'oxygène</font>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>b. 4 Fe + 3 O<sub>2</sub> → 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></font>
+<font inherit/inherit;;#2ecc71;;transparent>4 atomes de fer / 6 atomes d'oxygène → 4 atomes de fer / 6 atomes d'oxygène</font>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>c. 3 Fe + 4 O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></font>
+<font inherit/inherit;;#c0392b;;transparent>3 atomes de fer / 8 atomes d'oxygène → 3 atomes de fer / 4 atomes d'oxygène</font>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>d. 3 Fe + 2 O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub></font>
+<font inherit/inherit;;#2ecc71;;transparent>3 atomes de fer / 4 atomes d'oxygène → 3 atomes de fer / 4 atomes d'oxygène</font>
+<font inherit/inherit;;inherit;;transparent>9. On faire réagir 112g de fer sur du dioxygène. On obtient 160g de Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Quelle masse de dioxygène a-t-on consommée ?</font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>Il y a conservation de la masse lors d'une transformation chimique :</font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>4 Fe + 3 O<sub>2</sub> → 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub></font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;transparent>m<sub>réactifs</sub> = m<sub>produits</sub></font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;inherit>m<sub>fer</sub> + m<sub>O2</sub> = m<sub>Fe2O4</sub></font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;inherit>112 + m<sub>O2</sub> = 160</font>
+<font inherit/inherit;;#3498db;;inherit>m<sub>O2</sub> = 160 - 112 = 48g</font>