Non, ce n'est pas possible car il n'y a pas d'atomes de carbone dans les réactifs. Il ne peut donc pas y avoir d'atomes de carbone dans les produits. On aurait pu tester la présence de dioxyde de carbone en ajoutant de l'eau de chaux. Cette dernière ne se serait pas troublée. **- Est-ce du dioxygène ? O₂ **

Le test de la bûchette incandescente montre que ce gaz n'est pas du dioxygène. **- Est-ce du méthane ? CH₄ ** Non, ce n'est pas possible car il n'y a pas d'atomes de carbone dans les réactifs. Il ne peut donc pas y avoir d'atomes de carbone dans les produits. Ce gaz est du *dihydrogène*. H₂ On le met en évidence à l'aide du test du « cri du chien »

=== 2.2. Où est passé le fer ? === Le fer se dissous dans l'acide chlorhydrique. Il se transforme en ion. Quel ions ? Fe²⁺ ou Fe³⁺ ?

Après dilution, on rajoute quelques gouttes de soude. On obtient un précipité vert qui montre que l'ion fer II s'est formé. === 2.3. Les ions hydrogènes. ===

Si on mesure le pH, on observe que le pH augmente. On en déduit que le nombre d'ion hydrogène diminue. C'est donc un réactif. === 2.4. Les ions chlorures === Le test au nitrate d'argent montre que les ions chlorures sont présents avant et après la réaction chimique. Ils n'interviennent pas dans la réaction chimique. *Bilan :* fer + acide chlorhydrique $\rightarrow$ dihydrogène + chlorure de fer II réactifs produits Le fer réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du dihydrogène et du chlorure de fer II. </WRAP> ===== 2. Leçon Chp X sur le son ===== :3eme:2023-05-16lesoncorrection.pdf ===== 3. DNB Blancs ===== :3eme:metropoleserieprofessionnellemissionalpha.pdf :3eme:sujetzerocuveciterneeau.pdf