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Exercices
Exercice 5 p 40
| Nom | Nb protons | Nb électrons | Charge | Formule |
|---|---|---|---|---|
| Ion chlorure | 17 | 18 | 1- | Cl- |
| Ion Fer II | 26 | 24 | 2+ | Fe2+ |
| Ion Cuivre II | 29 | 27 | 2+ | Cu2+ |
H+
Br-
Ni2+
Exercice 7 p 40
Dans l'atome de calcium, il y a 20 protons (+) et 20 électrons (-), ce qui fait qu'il est neutre.
L'ion calcium Ca2+ est chargé 2+ car il a perdu 2 électrons.
Il reste donc 20-2 = 18 électrons.
Exercice 8 p 40
Cet ion possède 8 protons. D'après la classification périodique des éléments, il s'agit donc de l'oxygène O.
Comme il possède 10 électrons, sa charge est 2(-). Par conséquent, sa formule est O2- .
Exercice 9 p 41
a. On rajoute de la soude dans les 3 tubes à essai.
b. On obtient un précipité vert après ajout de soude, cela signifie que l'ion fer II (formule Fe2+ ) est présent.
On obtient un précipité bleu après ajout de soude, cela signifie que l'ion cuivre II (formule Cu2+ ) est présent.
On obtient un précipité rouille après ajout de soude, cela signifie que l'ion fer III (formule Fe3+ ) est présent.
Exercice 13 p 42
Dans le premier tube, on obtient un précipité blanc en présence de nitrate d'argent. L'ion chlorure est donc présent.
Dans le 2ème tube, on n'obtient pas de précipité en présence de soude. On peut conclure :
- qu'il n'y a pas d'ion cuivre II sinon on aurait eu un précipité bleu.
- qu'il n'y a pas d'ion fer II sinon on aurait eu un précipité vert.
- qu'il n'y a pas d'ion fer III sinon on aurait eu un précipité rouille.
Exercice 15 p 42
Exercice 16 p 42