Exercice 4 p 24

a. $\rho = \frac m V$

$m$ en g

$V$ en cm³

$\rho$ en g/cm³

b. $m = 71,2g$

$V = 8cm^3$

Les unités sont celles de la formule. On peut faire le calcul.

$\rho = \frac {71,2} 8 = 8,9 g/cm^3$

La masse volumique du cuivre est de trouvée est de $8,9 g/cm^3$

Exercice 5 p 24

a. On lit en bas du ménisque : V = 80mL

b.

$\rho = \frac m V$

$m = 64,0g$

$V = 80mL = 80cm^3$

Les unités sont celles de la formule. On peut faire le calcul.

$\rho = \frac {64} {80} = 0,80 g/cm^3$

c. La masse volumique trouvée est celle de l'alcool donc ce liquide est de l'alcool.

Chapitre II : La constitution de la matière

I. Le modèle moléculaire

Les molécules sont des particules très petites (de l'ordre du nanomètre 1nm = 10^-9 m ) constituant la matière.

Un corps pur est constitué de molécules identiques.

Ex : l'eau pure est constituée exclusivement de molécules d'eau toutes identiques entre elles.

Un mélange est constitué de molécules différentes.

Ex : l'eau salée est composé de molécules d'eau et de molécules de sel.

II. Les états de la matière

1. L'état gazeux

Dans un gaz, les molécules sont éloignées les unes des autres.

Elles bougent de façon désordonnée. Entre les molécules, il y a du vide.

2. L'état liquide

Dans un liquide, les molécules se touchent mais se déplacent les unes par rapport aux autres.

3. l'état solide

Dans un solide, les molécules se touchent et sont immobiles.

En résumé :