====== Chapitre III : Les mélanges et dissolutions ======
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[[:5eme:les_melanges_et_les_dissolutions:ex_8_p_56|Ex 8 p 56]]
[[:5eme:les_melanges_et_les_dissolutions:ex_11_p_57|Ex 11 p 57]]
===== I. Mélanges de liquides =====
L'eau et le sirop de fraise forment un mélange **homogène**. On dit que ces deux liquides sont **miscibles**.
L'eau et l'huile forment un mélange **hétérogène**. On dit que ces deux liquides sont non **miscibles**.
===== II. Dissolution des solides =====
Quand on dissout du sel dans de l'eau, on obtient un **mélange homogène** : une **solution aqueuse **de sel.
L'eau est le **solvant** (liquide qui va dissoudre le solide).
Le sel est le **soluté ** (solide dissout par le solvant).
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La masse se **conserve **lors d’une dissolution : msoluté + msolvant = mmélange homogène
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Il existe une **masse maximale** de sel qu'on ne peut pas dépasser : la **solubilité**. Au-delà, on ne peut plus dissoudre le sel dans l'eau (il reste solide dans l'eau), on dit que l'eau est **saturée **en sel.
Certains solides ne sont pas **solubles **dans l'eau : le sable par exemple. On obtient un mélange **hétérogène**.
Même expérience avec du sucre (expérience faite par Amine) :
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meau = 100g
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msucre = 5g
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meau sucrée = 105g
**La masse se conserve !**
===== III. Dissolution des gaz =====
Les gaz sont **solubles **dans l'eau.
Dans les **boissons gazeuses**, le **dioxyde de carbone** est dissous dans l'eau. Le dioxyde de carbone trouble l'**eau de chaux**, c'est son test d'identification.
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