====== Semaine du 28/03/22 ======
===== 1. Correction exercice =====
**Exercice 10 p 55 Masse de l'air**
1. On a enlevé 2L d'air du ballon.
2. La masse d'air enlevée : 450 - 447,4 = 2,6g
3.
2L d'air a une masse de 2,6g
1L d'air a une masse de ?g
On met ça dans un tableau :
^Volume^Masse|
|2L|2,6g|
|1L|?g|
$\frac {1 \times 2,6} {2} = 1,3g$
La masse d'1L d'air est de 1,3g
===== 2. Leçon =====
====== Chapitre I : Comment identifier un liquide ? ======
===== I. Rappels =====
==== 1. A l'aide du test de l'eau ====
Avec du sulfate de cuivre anhydre (blanc) qui devient bleu en présence d'eau.
==== 2. A l'aide de la température de changement d'état ====
L'eau devient liquide à Tf = 0°C.
L'éthanol devient liquide à Tf = -114,1 °C
Le mercure devient liquide à Tf = −38,842 °C
===== II. Utilisation de la masse volumique =====
La masse volumique $\rho$ (en kg/m3 ) d’une espèce chimique est définie par la relation :
$\rho = \frac m V$
m (en kg) est la masse de l’espèce chimique occupant un volume V (en m3 )
Si on veut exprimer la masse volumique en g/cm3 , il suffit de faire le calcul en utilisant une masse en g et un volume en cm3 .
===== 3. TP masse volumique d'un solide =====
[[:4eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:comment_identifier_une_substance:tp_solide|TP]]
===== 4. A faire pour la semaine prochaine =====
Activité 2 p 15