====== Semaine du 28/03/22 ======

===== 1. Correction des exercices =====

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**Exercice 2 p 25**

| | | | | | |P|O|S|I|T|I|F| | |
| | |N|E|U|T|R|O|N| | | | | | |
| |N|U|C|L|E|O|N|S| | | | | | |
| | | |N|E|U|T|R|E| | | | | | |
|E|L|E|C|T|R|O|N| | | | | | | |
| | | | | | |N|O|Y|A|U| | | | |

**Ex 4 p 26**

a. Elle se situe dans le noyau. Elles sont portées par les protons.

b. Un atome est neutre. Il doit donc y avoir le même nombre de charge plus et de charges moins. Il y a donc 6 électrons qui portent chacun une charge moins.

**Ex 5 p 26**

a. Hugo a raison car dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons (autant de charges moins que de charges plus car l'atome est globalement neutre)

b. Il y a un électron de trop dans la représentation de Lisa : l'ensemble n'est pas neutre.

**Ex 8 p 26**

Si le noyau était gros comme une balle de golf, l'atome serait 100 000 fois plus gros, c'est à dire :

$43mm \times 100 000 = 4 300 000mm = 4,3km$

C'est plus grand que Pont Evêque !

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.

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===== 2. Leçon =====

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<WRAP center round info 90%>

====== Chapitre II : Les ions, des particules chargées ======

===== I. Les ions =====

Si un atome ou une molécule perd (ou gagne) un ou plusieurs électrons, on obtient un ion.

==== 1. L'ion sodium ====

C'est un atome de sodium qui a perdu 1 électron.

Il ne lui reste que 10 électrons.

{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:comment_differencier_les_ions:b69ee64a38cfdc5d6176aae3b81f82ec.png}}

${{10~électrons~(-)} \\ {11~protons~(+)}} \\ -> 1~(+)$

\\
L'ion sodium porte globalement une charge (+).

On le note **Na** <sup>**+** </sup>  .

(le symbole de l'atome de sodium est Na).

==== 2. L'ion chlorure ====

C'est un atome de chlore qui a gagné 1 électron

Il a donc 18 électrons maintenant.

{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:comment_differencier_les_ions:d8e581480613d32aaeefdfe35840f675.png}}

${{18~électrons~(-)} \\ {17~protons~(+)}} \\ -> 1~(-)$

On le note **Cl** <sup>**-** </sup>  .
==== 3. Les ions les plus courants (ne pas apprendre par coeur) ====

| \\ Ion hydrogène|$H^+$  |
| \\ Ion hydroxyde| \\ $HO^-$  |
| \\ Ion sodium| \\ $Na^+$  |
| \\ Ion chlorure| \\ $Cl^-$  |
| \\ Ion cuivre II| \\ $Cu^{2+}$  |
| \\ Ion sulfate| \\ $SO_4^{2-}$|
| \\ Ion fer II| \\ $Fe^{2+}$  |
| \\ Ion fer III| \\ $Fe^{3+}$  |

L'ion fer II est un atome de fer qui a perdu 2 électrons.

L'ion fer III est un atome de fer qui a perdu 3 électrons.

L'ion sulfate est une molécule SO<sub>4</sub> qui a gagné 2 électrons.

\\
Le sulfate de cuivre solide : CuSO<sub>4 </sub> Une solution de sulfate de cuivre : Cu<sup>2+</sup>  ; SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>  .

Les ions négatifs sont appelés **anions**.

Les ions positifs sont appelés **cations**.

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===== 3. A faire pour la prochaine fois =====

Connaître parfaitement le Chp I et II

Ex 5 7 8 p 40

Facultatif : apprendre le tableau des ions par coeur