====== Semaine du 04/04/22 ======

===== 1. Correction =====

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**Exercice 5 p 40**

^Nom^Nb protons^Nb électrons^Charge^Formule|
|Ion chlorure|17|18|1-|Cl<sup>-</sup>    |
|Ion Fer II|26|24|2+|Fe<sup>2+</sup>    |
|Ion Cuivre II|29|27|2+|Cu<sup>2+</sup>    |

H<sup>+</sup>

Br<sup>-</sup>

Ni<sup>2+</sup>

**Exercice 7 p 40**

Dans l'**atome **de calcium, il y a 20 protons (+) et 20 électrons (-), ce qui fait qu'il est neutre.

L'**ion **calcium Ca<sup>2+</sup>  est chargé 2+ car il a perdu 2 électrons.

Il reste donc 20-2 = 18 électrons.

**Exercice 8 p 40**

Cet ion possède 8 protons. D'après la classification périodique des éléments, il s'agit donc de l'oxygène O.

Comme il possède 10 électrons, sa charge est 2(-). Par conséquent, sa formule est O<sup>2-</sup>  .

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===== 2. TP Ions =====

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<WRAP center round info 90%>

===== II. Identification des ions =====

==== 1. Test de l'ion cuivre II ====

On identifie l'ion cuivre II par l'apparition d'un précipité bleu en présence de soude (hydroxyde de sodium).

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==== 2. Test de l'ion fer II ====

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{{youtube>AyqH0Ib1tqs}}

On identifie l'**ion fer II** par l'apparition d'un **précipité vert** en présence de **soude** (**hydroxyde de sodium**).
==== 3. Test de l'ion fer III ====

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On identifie l'ion fer III par l'apparition d'un précipité rouille en présence de soude (hydroxyde de sodium).

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==== 4. Test de l'ion chlorure ====

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On identifie l'ion chlorure par l'apparition d'un précipité blanc en présence de nitrate d'argent (ce précipité noircit à la lumière).

Il reste 2 autres ions à savoir identifier mais nous les verrons au prochain chapitre…

Récapitulatif :

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Faire l'activité page 33 et page 35 permet de voir ce qui a été fait lors du T¨P

===== 3. A faire pour la prochaine fois =====

Ex 9 12 13 16 p 41 42