====== Chapitre II : Les ions, des particules chargées ======

===== I. Les ions =====

Si un atome ou une molécule perd (ou gagne) un ou plusieurs électrons, on obtient un ion.

==== 1. L'ion sodium ====

C'est un atome de sodium qui a perdu 1 électron.

Il ne lui reste que 10 électrons.

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${{10~électrons~(-)} \\ {11~protons~(+)}} \\ -> 1~(+)$

\\
L'ion sodium porte globalement une charge (+).

On le note **Na** <sup>**+** </sup>  .

(le symbole de l'atome de sodium est Na).

==== 2. L'ion chlorure ====

C'est un atome de chlore qui a gagné 1 électron

Il a donc 18 électrons maintenant.

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${{18~électrons~(-)} \\ {17~protons~(+)}} \\ -> 1~(-)$

On le note **Cl** <sup>**-** </sup>  .
==== 3. Les ions les plus courants (ne pas apprendre par coeur) ====

| \\ Ion hydrogène|$H^+$  |
| \\ Ion hydroxyde| \\ $HO^-$  |
| \\ Ion sodium| \\ $Na^+$  |
| \\ Ion chlorure| \\ $Cl^-$  |
| \\ Ion cuivre II| \\ $Cu^{2+}$  |
| \\ Ion sulfate| \\ $SO_4^{2-}$|
| \\ Ion fer II| \\ $Fe^{2+}$  |
| \\ Ion fer III| \\ $Fe^{3+}$  |

L'ion fer II est un atome de fer qui a perdu 2 électrons.

L'ion fer III est un atome de fer qui a perdu 3 électrons.

L'ion sulfate est une molécule SO<sub>4</sub> qui a gagné 2 électrons.

\\
Le sulfate de cuivre solide : CuSO<sub>4 </sub> Une solution de sulfate de cuivre : Cu<sup>2+</sup>  ; SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>  .

Les ions négatifs sont appelés **anions**.

Les ions positifs sont appelés **cations**.

\\


===== II. Identification des ions =====

==== 1. Test de l'ion cuivre II ====

On identifie l'ion cuivre II par l'apparition d'un précipité bleu en présence de soude (hydroxyde de sodium).

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{{youtube>BmT-4Gase4U}}


==== 2. Test de l'ion fer II ====

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{{youtube>AyqH0Ib1tqs}}

On identifie l'**ion fer II** par l'apparition d'un **précipité vert** en présence de **soude** (**hydroxyde de sodium**).


==== 3. Test de l'ion fer III ====

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On identifie l'ion fer III par l'apparition d'un précipité rouille en présence de soude (hydroxyde de sodium).

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==== 4. Test de l'ion chlorure ====

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On identifie l'ion chlorure par l'apparition d'un précipité blanc en présence de nitrate d'argent (ce précipité noircit à la lumière).

Il reste 2 autres ions à savoir identifier mais nous les verrons au prochain chapitre…

Récapitulatif :

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