====== Chapitre III : Acides, bases et transformations chimiques ====== {{youtube>kp5jsyAPxVI}} ===== I. Mesure de pH de quelques solutions usuelles ===== Le pH se mesure avec un pHmètre ou un indicateur coloré. pH mètre : {{youtube>vcwzRXY2kVM}}{{youtube>kGL02C5obgQ}} Papier pH : {{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:bfcbc6396865e0efc6bbcc05601c7cf3.png}} Le pH d'une solution aqueuse est une grandeur sans unité qui précise le caractère **acide ** (0 ≤ pH < 7), **neutre ** (pH = 7) ou **basique ** (7 < pH ≤ 14). Le pH d'une solution aqueuse est un nombre toujours compris entre 0 et 14. {{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:82f7718a831377568587f9e545200777.png}} //Le Coca Cola est **un acide**.// //Le Coca Cola est **acide**.// //La soude est **une base**.// //La soude est **basique**.// ===== II. Quelle est l'origine de l'acidité ou de la basicité ? ===== Le responsable de l'acidité d'une solution aqueuse est l'**ion hydrogène**. Le responsable de la basicité est l'**ion hydroxyde**. Une solution chimiquement **neutre **contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H⁺ que d'ions HO^- . Une solution **acide **contient beaucoup plus d'ions H⁺ que d'ions HO^- ; une solution **basique **contient beaucoup moins d'ions H⁺ que d'ions HO^- . //Le Coca Cola contient plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde.// //La soude contient plus d'ions hydroxyde que d'ions hydrogène.// ===== III. Précaution à prendre avec les acides et les bases ===== {{youtube>PN5EIWBGoQw}}{{youtube>1m1QcI5tWmA}} Certains acides, comme l'acide chlorhydrique, sont dangereux. Leur dilution dans l'eau est très exothermique (dégage beaucoup de chaleur). C'est pourquoi, pour effectuer une dilution, il faut toujours verser, avec beaucoup de précautions, **l'acide dans l'eau, mais JAMAIS l'inverse**. Il en est exactement de même pour les bases. **On ne donne pas à boire à un acide.** Les solutions acides ou basiques **concentrées **sont **corrosives**. Consignes de sécurité: - L'usage de gants et de lunettes de protection est nécessaire. - Éviter tout contact avec la peau, les yeux. - Ne jamais mélanger à d'autres produits dans l'ignorance. - Ne pas évacuer dans l'évier de solutions très concentrées. ===== IV. Dilution d'une solution acide. ===== Lors d'une dilution d'une solution acide, le pH augmente. Il atteint au maximum la valeur pH = 7. ===== ===== ===== V. Transformation chimique ===== ==== 1. Quels sont les ions présents dans l'acide chlorhydrique ? ==== Les ions présents dans l'acide chlorhydrique sont : - l'ion hydrogène H⁺ - l'ion chlorure Cl^- ==== 2. Réaction chimique entre le fer et l'acide chlorhydrique ==== {{youtube>d727OTkIkv0}} {{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_et_metaux:ba7592381ce5aef7f8ef090aff222e46.png}} //Rappel de 4ème :// //Lors d'une réaction chimique, les réactifs disparaissent et les produits se forment.// //Réactifs $\rightarrow$ Produits// On observe qu'un gaz se **forme ** (c'est donc un **produit**). On observe que le fer **disparaît ** (c'est donc un **réactif**). === 2.1. Quel est le nom du gaz formé ? === **- Est-ce du dioxyde de carbone ? CO₂ ** {{youtube>VWEBWPs7q_g}} Non, ce n'est pas possible car il n'y a pas d'atomes de carbone dans les réactifs. Il ne peut donc pas y avoir d'atomes de carbone dans les produits. On aurait pu tester la présence de dioxyde de carbone en ajoutant de l'eau de chaux. Cette dernière ne se serait pas troublée. **- Est-ce du dioxygène ? O₂ ** {{youtube>fuoBiASTy_s}} Le test de la bûchette incandescente montre que ce gaz n'est pas du dioxygène. **- Est-ce du méthane ? CH₄ ** Non, ce n'est pas possible car il n'y a pas d'atomes de carbone dans les réactifs. Il ne peut donc pas y avoir d'atomes de carbone dans les produits. Ce gaz est du **dihydrogène**. H₂ On le met en évidence à l'aide du test du « cri du chien » {{youtube>2FbwVR76BzI}}{{youtube>fURATK5Yt30}}{{youtube>j4JOjcDFtBE}} {{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_et_metaux:a8ed189372c13f747b8d23e56ede7e53.png}} === 2.2. Où est passé le fer ? === Le fer se dissous dans l'acide chlorhydrique. Il se transforme en ion. Quel ions ? Fe²⁺ ou Fe³⁺ ? {{youtube>VcN3wb2gh2Y}} Après dilution, on rajoute quelques gouttes de soude. On obtient un précipité vert qui montre que l'ion fer II s'est formé. === 2.3. Les ions hydrogènes. === {{youtube>KOr3VTIxc5U}} Si on mesure le pH, on observe que le pH augmente. On en déduit que le nombre d'ion hydrogène diminue. C'est donc un réactif. === 2.4. Les ions chlorures === Le test au nitrate d'argent montre que les ions chlorures sont présents avant et après la réaction chimique. Ils n'interviennent pas dans la réaction chimique. **Bilan :** fer + acide chlorhydrique //$\rightarrow$// dihydrogène + chlorure de fer II réactifs produits Le fer réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du dihydrogène et du chlorure de fer II. ===== Divers ===== Acide Base : dissolution exothermique d'une pomme {{youtube>v1zIh-FJYGg}} En animation : {{youtube>9tomhpff5oY}}