====== Exercices ====== ===== Correction des tests sur les atomes/ions ===== {{youtube>OIZW10fntXY}} {{youtube>gWFaMCdFsrM}} {{youtube>bjDbqAtfU1E}} {{youtube>YORCNYzxtGA}} ===== Exercice 5 p 40 ===== ^Nom^Nb protons^Nb électrons^Charge^Formule| |Ion chlorure|17|18|1-|Cl- | |Ion Fer II|26|24|2+|Fe2+ | |Ion Cuivre II|29|27|2+|Cu2+ | H+ Br- Ni2+ ===== Exercice 7 p 40 ===== Dans l'**atome **de calcium, il y a 20 protons (+) et 20 électrons (-), ce qui fait qu'il est neutre. L'**ion **calcium Ca2+ est chargé 2+ car il a perdu 2 électrons. Il reste donc 20-2 = 18 électrons. ===== Exercice 8 p 40 ===== Cet ion possède 8 protons. D'après la classification périodique des éléments, il s'agit donc de l'oxygène O. Comme il possède 10 électrons, sa charge est 2(-). Par conséquent, sa formule est O2- . ===== Exercice 9 p 41 ===== a. On rajoute de la soude dans les 3 tubes à essai. b. On obtient un précipité vert après ajout de soude, cela signifie que l'ion fer II (formule Fe2+ ) est présent. On obtient un précipité bleu après ajout de soude, cela signifie que l'ion cuivre II (formule Cu2+ ) est présent. On obtient un précipité rouille après ajout de soude, cela signifie que l'ion fer III (formule Fe3+ ) est présent. ===== Exercice 12 p 41 ===== a. On observe un précipité blanc b. On ne peut donc pas utiliser ce test pour identifier l'ion aluminium puisqu'on obtient un précipité blanc dans les 2 cas. ===== Exercice 13 p 42 ===== Dans le premier tube, on obtient un précipité blanc en présence de nitrate d'argent. L'ion chlorure est donc présent. Dans le 2ème tube, on n'obtient pas de précipité en présence de soude. On peut conclure : - qu'il n'y a pas d'ion cuivre II sinon on aurait eu un précipité bleu. - qu'il n'y a pas d'ion fer II sinon on aurait eu un précipité vert. - qu'il n'y a pas d'ion fer III sinon on aurait eu un précipité rouille. ===== Exercice 15 p 42 ===== a. D'après la classification périodique des éléments, le **numéro atomique** du potassium est le 19. Cela signifie que Z=19 et 19 est le nombre proton dans le noyau de cet atome. Il y a donc 19 charges positives dans le noyau. Comme l'**atome **de potassium est **neutre**, il y a autant d'électrons de que protons dans l'atome. Il y a donc 19 électrons. L'ion potassium est noté K+ . Cela signifie qu'il a perdu 1 électron. Il y a donc 18 électrons. La représentation de Lina est la bonne : 19 protons (chargés +) et 18 électrons (chargés -). b. Sofia a représenté l'atome : 19 protons (chargés +) et 19 électrons (chargés -) Enzo a représenté un ion Calcium : 20 protons (chargés +) et 19 électrons (chargés -) Ca+ ===== Exercice 16 p 42 ===== a. HCO3 signifie qu'il y a 1 atome d'hydrogène, 1 atome de carbone et 3 atomes d'oxygène. (rappel : H2 O signifie que cette moélcule est composée de 2 atomes d'hydrogène et 1 atome d'oxygène) b. La charge de l'ion $HCO_3^-$ est 1- (1 seule charge négative, le 3 signifie qu'il y a 3 atomes d'oxygène). \\