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====== Semaine du 20/03/2023 3C 3D ======

===== 1. Correction du travail à faire =====

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**Activité p 20**

1. L'hydrogène et l'hélium sont les premiers éléments apparus lors du Big bang. Les autres éléments se sont formés dans les étoiles.

2. L'élément chimique le plus abondant dans l'Univers est l'hydrogène (90%) et dans le Soleil aussi (93,8%)

3. Dans l'atmosphère terrestre, l'élément le plus abondant est l'azote (78%) et l'oxygène (21%).

4. L'air est composé de diazote (78%) et dioxygène (21%).

5. Les éléments ne sont pas tous répartis de la même façon dans l'Univers. Les 2 plus abondants sont l'hydrogène et l'hélium.

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<WRAP center round info 90%>

**Ex 4 p 26**

a. Elle se situe dans le noyau. Elles sont portées par les protons.

b. Un atome est neutre. Il doit donc y avoir le même nombre de charge plus et de charges moins. Il y a donc 6 électrons qui portent chacun une charge moins.

**Ex 5 p 26**

a. Hugo a raison car dans un atome, il y a autant d'électrons que de protons (autant de charges moins que de charges plus car l'atome est globalement neutre)

b. Il y a un électron de trop dans la représentation de Lisa : l'ensemble n'est pas neutre.

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===== 2. Leçon =====

Fin de la leçon précédente

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===== II. Les éléments chimiques dans l'univers =====

L'univers est principalement constitué d'hydrogène et d'hélium créés lors du Big Bang il y a 13,8 milliards d'années.

Les autres éléments se sont créés dans les étoiles.

{{youtube>I-fWI6dKEys}}

Pour aller plus loin :

{{youtube>VZHpAwSGYZE}}

</WRAP>\\
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**Chapitre II : Les ions, des particules chargées**

**I. Les ions**

Si un atome ou une molécule perd (ou gagne) un ou plusieurs électrons, on obtient un ion.

**1. L'ion sodium**

C'est un atome de sodium qui a perdu 1 électron.

Il ne lui reste que 10 électrons.

{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:comment_differencier_les_ions:b69ee64a38cfdc5d6176aae3b81f82ec.png}}

${{10~électrons~(-)} \\ {11~protons~(+)}} \\ -> 1~(+)$

\\
L'ion sodium porte globalement une charge (+).

On le note **Na** <sup>**+** </sup>  .

(le symbole de l'atome de sodium est Na).

**2. L'ion chlorure**

 {{youtube>OIZW10fntXY}}

C'est un atome de chlore qui a gagné 1 électron

Il a donc 18 électrons maintenant.

{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:comment_differencier_les_ions:d8e581480613d32aaeefdfe35840f675.png}}

${{18~électrons~(-)} \\ {17~protons~(+)}} \\ -> 1~(-)$

On le note **Cl** <sup>**-** </sup>  .

**3. Les ions les plus courants (ne pas apprendre par coeur)**

| \\ Ion hydrogène|$H^+$  |
| \\ Ion hydroxyde| \\ $HO^-$  |
| \\ Ion sodium| \\ $Na^+$  |
| \\ Ion chlorure| \\ $Cl^-$  |
| \\ Ion cuivre II| \\ $Cu^{2+}$  |
| \\ Ion sulfate| \\ $SO_4^{2-}$|
| \\ Ion fer II| \\ $Fe^{2+}$  |
| \\ Ion fer III| \\ $Fe^{3+}$  |

L'ion fer II est un atome de fer qui a perdu 2 électrons.

L'ion fer III est un atome de fer qui a perdu 3 électrons.

L'ion sulfate est une molécule SO<sub>4</sub> qui a gagné 2 électrons.

\\
Le sulfate de cuivre solide : CuSO<sub>4 </sub> Une solution de sulfate de cuivre : Cu<sup>2+</sup>  ; SO<sub>4</sub> <sup>2-</sup>  .

Les ions négatifs sont appelés **anions**.

Les ions positifs sont appelés **cations**.

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===== 3. A faire pour la semaine prochaine =====

Ex 5 p 40

Ex 7 p 40

Ex 8 p 40

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