Différences

Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.

--- python:programmes_de_physique_chimie_en_python:simultit [2019/10/22 11:55] – physix
+++ python:programmes_de_physique_chimie_en_python:simultit [2020/07/24 03:31] (Version actuelle) – modification externe 127.0.0.1
@@ Ligne 1: / Ligne 1: @@
 ====== Simultit ======
+JBSim se contente de résoudre l'équation en fonction de [H+] (la concentration en ion hydrogène).
+Pour une solution d'eau distillée on résout l'équation suivante :
+[H+]=[OH-] <=⇒ [H+]-10E-14/[H+]=0
+Si on rajoute un monoacide (HCl par exemple), il suffit de rajouter [Cl-]
+[H+]=[OH-]+[Cl-] <=⇒ [H+]-10E-14/[H+]-Co=0
+ou Co est la concentration de l'acide.
+Chaque fois que l'on rajoute une espèce chimique dans la solution, on rajoute un terme a l'équation d'électroneutralité.
 <code python>
@@ Ligne 5: / Ligne 19: @@
 from math import log10
-equation = 'x - (10 ** -14) / x' # électroneutralité
+equation = 'x - (10 **-14) / x' # électroneutralité
 def f(x): #fonction à résoudre pour trouver la concentration en ion hydrogène
@@ Ligne 19: / Ligne 33: @@
 #calcul du pH à partir de la concentration en ion hydogène
 #3 chiffres après la virgule
 </code>
+**Electroneutralité :**
+<code>
+'x - (10 **-14) / x'
+</code>
+**Acide fort :**
+<code>
+'- C'
+</code>
+**Base forte :**
+<code>
+'+C'
+</code>
+**Acide faible/Base faible**
+concentration AH : AH
+concentration en A- : A
+pKa : pKa
+<code>
+'- ( AH + A ) / ( x * 10 ** pKa + 1) + A'
+</code>
+**Acide faible/Base faible avec 2 pKa**
+AH2 AH A2 pKa1 pKa2
+'- ( ( AH2 + AH + A ) * x * 10 pKa2 + 2 * ( AH2 + AH + A ) ) / (x 2 * 10 ( pKa1 + pKa2 ) + x * 10 pKa2 + 1 ) + AH + A * 2'
+**Acide faible/Base faible avec 3 pKa**
+AH3 AH2 AH A3 pKa1 pKa2 pKa3
+'- ( AH3 + AH2 + AH + A3 ) / 10 pKa1 * ( x 2 + 2 * x / 10 pKa2 + 3 / 10 pKa2 / 10 pKa3 ) / ( x 3 + x 2 /10 pKa1 + x / 10 pKa1 / 10 pKa2 + 1 / 10 ** ( pKa1 + pKa2 + pKa3 ) ) + AH2 + AH * 2 + AH * 3'