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| ====== Pile Zinc cuivre ====== | ====== Pile Zinc cuivre ====== |
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| <font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>**Chapitre V**</font> | I. Réaction chimique et transformation d'énergie |
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| <font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>**Pile électrochimique et énergie chimique**</font> | {{:materiel:efdae2ddab6bb98751f9ef971f64be02.png}} |
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| <font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>**I. Réaction chimique et transformation d'énergie**</font> | On verse le zinc (métal) dans le sulfate de cuivre II. |
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| <font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff></font> | {{:materiel:605eb9cc5573c0e5ae7206ae9ce726af.png}}\\ |
| | On observe une élévation de température : de l'énergie thermique a été libérée. |
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| <font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>On verse le zinc (métal) dans le sulfate de cuivre II.</font> | La couleur bleue a disparu : il y a eu disparition de l'ion cuivre II. |
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| <font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>\\ | On observe un dépôt de cuivre sur le zinc : du métal cuivre s'est formé. |
| On observe une élévation de température : de l'**énergie thermique** a été libérée.</font> | |
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| <font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>La couleur bleue a disparu : il y a eu disparition de l'ion cuivre II.</font> | Il y a donc eu réaction chimique. |
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| <font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>On observe un dépôt de cuivre sur le zinc : du métal cuivre s'est formé.</font> | La réaction chimique entre la poudre de zinc et le sulfate de cuivre transforme l'énergie chimique de ces réactifs en énergie thermique. |
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| <font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>Il y a donc eu **réaction chimique**.</font> | II. Pile électrochimique |
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| <font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>La **réaction chimique** entre la poudre de zinc et le sulfate de cuivre transforme l'**énergie chimique** de ces réactifs en **énergie thermique**.</font> | {{:materiel:10285aaa2191876c593d5c4bf51208fa.jpg}} |
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| <font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>**II. Pile électrochimique**</font> | La valeur mesurée est positive donc la borne V du voltmètre est reliée à la borne + de la pile. |
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| <font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff></font> | La borne + est donc le cuivre et la borne -, le zinc. |
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| <font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>La valeur mesurée est positive donc la borne V du voltmètre est reliée à la borne + de la pile.</font> | Les espèces chimiques présentes dans une pile contiennent de l'énergie chimique dont une partie est transformée en d'autres formes d'énergie lorsqu'elle fonctionne. |
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| <font 14px/Verdana, ;;#000000;;#ffffff>La borne + est donc le cuivre et la borne -, le zinc.</font> | L'énergie mise en jeu dans une pile provient d'une réaction chimique : la consommation des réactifs entraîne l'usure de la pile. |
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| <font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>Les espèces chimiques présentes dans une pile contiennent de l'**énergie chimique** dont une partie est transformée en d'autres formes d'énergie lorsqu'elle fonctionne.</font> | |
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| <font 14px/Verdana, ;;initial;;#ffffff>L'énergie mise en jeu dans une pile provient d'une **réaction chimique** : la consommation des réactifs entraîne l'usure de la pile.</font> | |
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