4eme20252026:seance_10b

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4eme20252026:seance_10b [2025/12/09 08:26] – physix4eme20252026:seance_10b [2025/12/18 14:31] (Version actuelle) – physix
Ligne 3: Ligne 3:
 ===== 1. Test sur les atomes et molécules ===== ===== 1. Test sur les atomes et molécules =====
  
-===== 2. Exercice 1 =====+===== 2. Exercices =====
  
 {{:4eme20252026:pasted:20251127-205549.png}} {{:4eme20252026:pasted:20251127-205549.png}}
Ligne 33: Ligne 33:
 **Acétone (C₃H₆O)** \\ **Acétone (C₃H₆O)** \\
 Dans la molécule d’acétone, il y a 3 atomes de carbone, 6 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Dans la molécule d’acétone, il y a 3 atomes de carbone, 6 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène.
 +
 +**Exercice 2**
 +
 +1. On a 12 g de carbone et 32 g de dioxygène dans un récipient fermé.
 +
 +Masse de dioxyde de carbone obtenue
 +
 +On part de 12 g + 32 g = 44 g de matières au total.\\
 +Lors de la combustion, le carbone et le dioxygène se transforment en dioxyde de carbone, mais rien ne se perd, rien ne se crée : La masse totale reste la même.
 +
 +On obtient donc 44 g de dioxyde de carbone.
 +
 +2. Que se passe-t-il si le bocal est ouvert ?
 +
 +Si le bocal est ouvert après la combustion, le dioxyde de carbone peut s’échapper dans l’air.\\
 +La balance ne pèse plus tout le gaz :
 +
 +La masse mesurée diminue.
 +
 +En réalité, la masse totale (bocal + gaz + air autour) reste constante, mais on ne la pèse plus entièrement.
  
 ===== 3. Suite et fin de la leçon ===== ===== 3. Suite et fin de la leçon =====
Ligne 40: Ligne 60:
 {{:4eme:cddb41e00dff3e710103b2cedd073df6.png}} {{:4eme:cddb41e00dff3e710103b2cedd073df6.png}}
  
-===== 4. Exercice =====+===== 4. Exercices ===== 
 + 
 +Ex 3 et 4 de la feuille 
 + 
 +{{:4eme20252026:pasted:20251210-113002.png}} 
 + 
 +==== Exercice 3 ==== 
 + 
 +{{:4eme20252026:pasted:20251210-113315.png}} 
 + 
 +====   ==== 
 + 
 +==== Exercice 4 ==== 
 + 
 +Voici le **détail du comptage des atomes** pour chacune des 10 équations, pour déterminer si elles sont équilibrées (✅) ou non (❌). 
 + 
 +Je rappelle la méthode : 
 + 
 +  - 
 + 
 +**Réactifs (Gauche)**  : On compte les atomes de départ. 
 + 
 +  - 
 + 
 +**Produits (Droite)**  : On compte les atomes d'arrivée. 
 + 
 +  - 
 + 
 +**Comparaison**  : Si les nombres sont identiques pour //tous//  les atomes, c'est équilibré. 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 1. $\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Carbone (C)**  : 1 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  1 à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Hydrogène (H)**  : 4 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 2 = 4$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Oxygène (O)**  : 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 2 = 4$</font>  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  2 (dans CO$_2$) + 2 (dans H$_2$O) = 4 à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ✅ **ÉQUILIBRÉE** 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 2. $\text{C}_2\text{H}_6 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Carbone (C)**  : 2 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 1 = 2$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Hydrogène (H)**  : 6 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$3 \times 2 = 6$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Oxygène (O)**  : 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$3 \times 2 = \mathbf{6}$</font>  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  4 (dans CO$_2$) + 3 (dans H$_2$O) = **7**  à droite. (PAS OK) 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ❌ **NON ÉQUILIBRÉE**  (Problème d'oxygène). 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 3. $\text{NH}_3 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{N}_2 + 6\text{HCl}$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Azote (N)**  : **1**  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> **2**  à droite. (PAS OK) 
 +  * 
 + 
 +**Hydrogène (H)**  : **3**  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> **6**  à droite. (PAS OK) 
 +  * 
 + 
 +**Chlore (Cl)**  : **2**  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> **6**  à droite. (PAS OK) 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ❌ **NON ÉQUILIBRÉE**  (Rien ne va). 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 4. $\text{CS}_2 + 3\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{SO}_2$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Carbone (C)**  : 1 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  1 à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Soufre (S)**  : 2 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 1 = 2$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Oxygène (O)**  : 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$3 \times 2 = 6$</font>  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  2 (dans CO$_2$) + 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 2$</font>  (dans SO$_2$) = 2 + 4 = 6 à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ✅ **ÉQUILIBRÉE** 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 5. $\text{C}_2\text{H}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Carbone (C)**  : 2 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 1 = 2$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Hydrogène (H)**  : 4 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 2 = 4$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Oxygène (O)**  : 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 2 = \mathbf{4}$</font>  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  4 (dans CO$_2$) + 2 (dans H$_2$O) = **6**  à droite. (PAS OK) 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ❌ **NON ÉQUILIBRÉE**  (Manque de l'oxygène à gauche). 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 6. $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Hydrogène (H)**  : 2 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 1 = 2$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Chlore (Cl)**  : 2 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 1 = 2$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ✅ **ÉQUILIBRÉE** 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 7. $\text{C}_6\text{H}_{12} + 9\text{O}_2 \rightarrow 6\text{CO}_2 + 6\text{H}_2\text{O}$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Carbone (C)**  : 6 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$6 \times 1 = 6$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Hydrogène (H)**  : 12 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$6 \times 2 = 12$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Oxygène (O)**  : 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$9 \times 2 = 18$</font>  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  12 (dans CO$_2$) + 6 (dans H$_2$O) = 18 à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ✅ **ÉQUILIBRÉE** 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 8. $\text{CH}_3\text{Cl} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{HCl}$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Carbone (C)**  : 1 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  1 à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Hydrogène (H)**  : 3 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  2 (dans H$_2$O) + 1 (dans HCl) = 3 à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Chlore (Cl)**  : 1 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  1 à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Oxygène (O)**  : **2**  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  2 (dans CO$_2$) + 1 (dans H$_2$O) = **3**  à droite. (PAS OK) 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ❌ **NON ÉQUILIBRÉE**  (Manque de l'oxygène à gauche). 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 9. $2\text{NH}_3 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Azote (N)**  : 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 1 = 2$</font>  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 1 = 2$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Hydrogène (H)**  : 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 3 = 6$</font>  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$3 \times 2 = 6$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Oxygène (O)**  : 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$3 \times 2 = \mathbf{6}$</font>  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  4 (dans NO$_2$) + 3 (dans H$_2$O) = **7**  à droite. (PAS OK) 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ❌ **NON ÉQUILIBRÉE**  (Manque de l'oxygène à gauche). 
 + 
 +---- 
 + 
 +==== 10. $\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$ ==== 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Carbone (C)**  : 2 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$2 \times 1 = 2$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Hydrogène (H)**  : 5 + 1 = 6 à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font> 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$3 \times 2 = 6$</font>  à droite. (OK) 
 + 
 +  * 
 + 
 +**Oxygène (O)**  : 1 (dans l'alcool) + 4 (dans O$_2$) = **5**  à gauche 
 + <font inherit/ ;;inherit;;inherit>$\leftrightarrow$</font>  4 (dans CO$_2$) + 3 (dans H$_2$O) = **7**  à droite. (PAS OK) 
 +  * 
 + 
 +**Résultat :**  ❌ **NON ÉQUILIBRÉE**  (Manque de l'oxygène à gauche).
  
-{{:4eme:7592fb728c826c4497a5916c284cee56.png}}+===== 5. A faire pour la semaine prochaine =====
  
-===== 5. A faire pour la semaine prochaine  =====+Finir les exercices 3 et 4 (voir correction ci-dessus)
  
 DS sur le chp III et le chp IV DS sur le chp III et le chp IV
  
  
  • 4eme20252026/seance_10b.1765265219.txt.gz
  • Dernière modification : 2025/12/09 08:26
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