Différences

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 **Chapitre III : Acides, bases et transformations chimiques**
-{{youtube>kp5jsyAPxVI}}
+ {{youtube>kp5jsyAPxVI}}
 **I. Mesure de pH de quelques solutions usuelles**
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-Papier pH :
-[[{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:bfcbc6396865e0efc6bbcc05601c7cf3.png}}|]]
 Le pH d'une solution aqueuse est une grandeur sans unité qui précise le caractère **acide ** (0 ≤ pH < 7), **neutre ** (pH = 7) ou **basique ** (7 < pH ≤ 14).
 Le pH d'une solution aqueuse est un nombre toujours compris entre 0 et 14.
-[[{{:3eme:organisation_et_transformation_de_la_matiere:acides_bases_ph_d_une_solution:82f7718a831377568587f9e545200777.png}}|]]
 //Le Coca Cola est **un acide**.//
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 //La soude est **basique**.//
-**II. Quelle est l'origine de l'acidité ou de la basicité ?**
-Le responsable de l'acidité d'une solution aqueuse est l'**ion hydrogène**. Le responsable de la basicité est l'**ion hydroxyde**.
-Une solution chimiquement **neutre **contient, parmi un très grand nombre de molécules d'eau, autant d'ions H<sup>+</sup>  que d'ions HO<sup>-</sup>  .
-Une solution **acide **contient beaucoup plus d'ions H<sup>+</sup>  que d'ions HO<sup>-</sup>  ; une solution **basique **contient beaucoup moins d'ions H<sup>+</sup>  que d'ions HO<sup>-</sup>  .
-//Le Coca Cola contient plus d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde.//
-//La soude contient plus d'ions hydroxyde que d'ions hydrogène.//
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