Différences
Ci-dessous, les différences entre deux révisions de la page.
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//En italique, ce qui a été fait à l' | //En italique, ce qui a été fait à l' | ||
- | ===== Propriétés | + | ===== États et constitution |
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+ | ==== Propriétés de la matière | ||
* // | * // | ||
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* Mesurer des températures de changement d’état. | * Mesurer des températures de changement d’état. | ||
* Relever l’évolution de la température au cours du temps lors du refroidissement ou de l’échauffement d’un corps et identifier les éventuels paliers de température lors des changements d’état | * Relever l’évolution de la température au cours du temps lors du refroidissement ou de l’échauffement d’un corps et identifier les éventuels paliers de température lors des changements d’état | ||
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+ | ==== Masse et volume ==== | ||
+ | |||
+ | * //Comparer les masses de différents corps à l’aide d’un dispositif simple qui peut être conçu par les élèves (poulie et cordelette, balance romaine, à fléau, à plateaux).// | ||
+ | * //Mesurer la masse d’un solide ou d’un liquide à l’aide d’une balance, en tarant la balance le cas échéant.// | ||
+ | * //Effectuer des conversions d’unités de masse (en se limitant à des unités usuelles : tonne, quintal, kilogramme, gramme et milligramme).// | ||
+ | * //Mesurer le volume d’un liquide et mesurer celui d’un solide par déplacement de liquide// | ||
+ | * Mesurer un volume de gaz par déplacement de liquide. | ||
+ | * Effectuer des conversions d’unités de masse et de volume. | ||
+ | * Comparer et mesurer les masses de corps différents, | ||
+ | * Exploiter la relation de proportionnalité entre masse et volume d’un corps homogène. | ||
+ | * Mettre en évidence expérimentalement un critère pour prévoir la position respective de deux couches liquides non miscibles superposées (comparaison de leurs masses pour un même volume). | ||
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+ | ==== Mélanges ==== | ||
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+ | * Séparer les constituants d’un mélange de solides ou d’un mélange solide-liquide par tamisage, décantation, | ||
+ | * Observer que certains solides peuvent se dissoudre dans l’eau et qu’il est possible de les récupérer par évaporation. | ||
+ | * Mettre en évidence expérimentalement que la masse totale se conserve lors du mélange d’un solide dans un liquide. | ||
+ | * Mettre en œuvre une technique de séparation de liquides non miscibles. | ||
+ | * Observer le phénomène de saturation lors du mélange d’un solide dans l’eau et en rendre compte quantitativement. | ||
+ | * Rechercher et exploiter des informations relatives à la composition de l’air et citer des gaz qui contribuent à l’effet de serre. | ||
+ | * Réaliser un mélange pour lequel les changements observés peuvent être interprétés par une transformation chimique (changement de couleur, production d’un gaz, etc.). | ||
+ | * Réaliser un mélange où se produit une transformation chimique. | ||
+ | * Mettre en évidence la consommation des réactifs ou la formation des produits lors d’une transformation chimique (changement de couleur, production d’un gaz, etc.). | ||
+ | * Rechercher et exploiter des informations sur les contraintes de sécurité relatives à la manipulation des produits ménagers et sur les conséquences de ces produits sur l’environnement. | ||
+ | * Associer les pictogrammes de sécurité visibles dans le laboratoire de chimie aux dangers et aux risques qui leur correspondent. | ||
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+ | ===== Différents types de mouvement ===== | ||
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+ | ===== Ressources en énergie et conversions d’énergie ===== | ||
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+ | ===== Signal et information ===== | ||